Разлика между нормален и аномален Zeeman ефект

Ключова разлика - нормален срещу аномален Zeeman ефект
 

През 1896 г. холандският физик Питер Земан наблюдава разделянето на спектрални линии, излъчвани от атоми в натриев хлорид, когато той се държи в силно магнитно поле. Най-простата форма на това явление беше въведена като нормален Зееман ефект. Ефектът беше добре разбран по-късно с въвеждането на теорията за електроните, разработена от H.A. Лоренц. Аномалният ефект на Земан е открит след това с откриването на спина на електрона през 1925 г. Разцепването на спектралната линия, излъчвана от атоми, поставени в магнитно поле, обикновено се нарича ефект на Земан. При нормален Zeeman ефект линията се разделя на три линии, докато при аномален Zeeman ефект разделянето е по-сложно. Това е ключовата разлика между нормалния и аномалния Зееман ефект.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е нормален Zeeman ефект
3. Какво е аномален Zeeman ефект
4. Паралелно сравнение - нормален срещу аномален Zeeman ефект в таблична форма
5. Резюме

Какво е нормален Zeeman ефект?

Нормалният Zeeman ефект е явлението, което обяснява разделянето на спектрална линия на три компонента в магнитно поле, когато се наблюдава в посока, перпендикулярна на приложеното магнитно поле. Този ефект се обяснява с основата на класическата физика. При нормален ефект на Земан се разглежда само орбитален ъглов импулс. В този случай въртящият ъгъл е равен на нула. Нормалният Zeeman ефект е валиден само за преходи между синглетните състояния в атомите. Елементите, които дават нормалния Zeeman ефект включват He, Zn, Cd, Hg и т.н..

Какво е аномален ефект на Земан?

Аномален Zeeman ефект е явлението, което обяснява разделянето на спектрална линия на четири или повече компоненти в магнитно поле, когато се гледа в посока, перпендикулярна на магнитното поле. Този ефект е по-сложен за разлика от нормалния Zeeman ефект; по този начин може да се обясни на базата на квантовата механика. Атомите със спинов ъглов импулс показват аномалния Zeeman ефект. Na, Cr и др. Са елементарни източници, които показват този ефект.

Фигура 01: Нормален и аномален Zeeman ефект

Каква е разликата между нормален и аномален Zeeman ефект?

Нормален срещу аномален Zeeman ефект
Разделянето на спектрална линия на атом на три линии в магнитно поле се нарича нормален Zeeman ефект.	Разделянето на спектрална линия на атом на четири или повече линии в магнитно поле се нарича аномален Zeeman ефект.
основа
Това се обяснява с основата на класическата физика.	Това се разбира от основата на квантовата механика.
Магнитна инерция
Магнитният момент се дължи на орбитален ъглов импулс.	Магнитният момент се дължи както на орбитален, така и на ненулев спинов ъгъл
елементи
Калций, мед, цинк и кадмий са някои елементи, които показват този ефект.	Натрият и хромът са два елемента, които показват този ефект.

Обобщение - Нормален срещу аномален Zeeman ефект

Нормалният Zeeman ефект и аномалният Zeeman ефект са две явления, които обясняват защо спектралните линии на атомите са разделени в магнитно поле. Ефектът на Земан е въведен за първи път от Питер Земан през 1896 г. Нормалният ефект на Земан се дължи само на орбитален ъглов импулс, който разделя спектралната линия на три линии. Аномалният ефект на Земан се дължи на ненулев въртящ момент на ъгъл, създаващ четири или повече разделяне на спектралната линия. Оттук може да се заключи, че аномалният Zeeman ефект е наистина нормален Зееман ефект с добавянето на въртящ сингулярен импулс, с изключение на орбиталния ъглов импулс. По този начин има само малка разлика между нормален и аномален Zeeman ефект.

Изтеглете PDF версия на Normal vs Anomalous Zeeman Effect

Можете да изтеглите PDF версия на тази статия и да я използвате за офлайн цели, съгласно цитираната бележка. Моля, изтеглете PDF версия тук Разлика между нормален и аномален Zeeman ефект.

Препратки:

1. Aruldhas, G. Молекулна структура и спектроскопия. New Delhi: PHI Learning, 2007. Печат.
2. Bongaarts, Peter. Квантова теория: математически подход. Cham: Springer, 2014. Печат.
3. Липковиц, Кени Б. и Доналд Б. Бойд. Рецензии по изчислителна химия. Ню Йорк: Wiley-VCH, 2000. Печат.