Разлика между ред на реакция и молекулярност

Ключова разлика - Ред на реакция срещу молекулярност

Химичните реакции са промени, които се случват в химичните съединения. То води до превръщане на едно химично вещество в друго. Първоначалните съединения, подложени на химическата реакция, се наричат реагенти. Това, което получаваме при завършване на реакцията, са продуктите. Редът на реакцията е даден по отношение на вещество; може да бъде по отношение на реагент, продукт или катализатор. Редът на реакция по отношение на веществото е показателят, към който се повишава концентрацията му в уравнението на скоростта. Молекулярността на химичните реакции изразява колко молекули реагенти участват в реакцията. Ключовата разлика между реда на реакцията и молекулярността е тази редът на реакцията дава връзката между концентрацията на химичен вид и реакцията, която претърпява, докато молекулярността показва колко молекули реагенти участват в реакцията.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е ред на реакция
3. Какво е молекулярност
4. Паралелно сравнение - Ред на реакция срещу молекулярност в таблична форма
5. Резюме

Какво е ред на реакция

Редът на реакция по отношение на веществото е показателят, към който се повишава концентрацията му в уравнението на скоростта. За да разберем това понятие, първо трябва да знаем какво е закон за ставките.

Закон за тарифите

Законът за скоростта показва, че скоростта на прогресиране на химическа реакция (при постоянна температура) е пропорционална на концентрациите на реагентите, повдигнати на експонентите, които са определени експериментално. Тези експоненти са известни като подреждания на тези концентрации. Нека разгледаме пример.

2N₂О₅ ↔ 4 НЕ₂ + О₂

За горната реакция уравнението на закона за скоростта е дадено, както е посочено по-долу.

Скорост = k. [N₂О₅]^х

В горното уравнение k е константата на пропорционалност, известна като константа на скоростта. Това е константа при постоянна температура. Скобите се използват за изразяване, че това е концентрацията на реагента. Символът х е редът на реакцията по отношение на реагента. Стойността на x трябва да се определи експериментално. За тази реакция е установено, че x = 1. Тук можем да видим, че редът на реакцията не е равен на стехиометрията на реакцията. Но при някои реакции редът на реакцията може да бъде равен на стехиометрията.

За реакция с два или повече реагента, уравнение на норма на нормите може да се напише както по-долу.

A + B + C ↔ P

Скорост = k. [A]^а[B]^б[° С]^{° С}

a, b и с са нареждания на реакцията по отношение съответно на А, В и С реагенти. За този вид уравнения на скоростта (имащи няколко реда на реакция), сумата от порядъците на реакция е дадена като цялостния ред на реакцията.

Обща поръчка = a + b + c

Фигура 1: Скорост на реакции от първи и втори ред

Според реда на реакцията има няколко типа реакции:

Нулеви реакции на ред (редът на реакцията е нулев по отношение на всеки използван реагент. Следователно скоростта на реакцията не зависи от концентрациите на използваните реагенти.)
Реакции от първи ред (скоростта е пропорционална на концентрацията на един реагент)
Реакции от втори ред (скоростта на реакцията е пропорционална или на квадрата на концентрацията на реагент, или на продукта от концентрации на два реагента)

Какво е молекулярност

Молекулярността на реакцията е броят молекули или йони, които участват в реакцията като реагенти. По-важното е, че разглежданите реагенти са тези, които участват в етапа на определяне на скоростта на цялостната реакция. Етапът на определяне на скоростта на реакцията е най-бавната стъпка на цялостната реакция. Това е така, защото най-бавната реакционна стъпка определя скоростта на реакцията.

Фигура 2: Едномолекулна реакция

Молекулярността може да бъде от различни видове:

Унимолекулярните реакции имат една молекула реагент (или йон)
Бимолекулярните реакции имат два реагента (два реагента могат да бъдат от едно и също съединение или различни съединения)
Тримолекулните реакции имат три реагента.

Каква е разликата между реда на реакцията и молекулярността?

Ред на реакция срещу молекулярност
Редът на реакцията по отношение на веществото е показателят, към който се повишава концентрацията му в уравнението на скоростта.	Молекулярността на реакцията е броят молекули или йони, които участват в реакцията като реагенти.
Връзка с реагенти
Редът на реакцията обяснява как концентрацията на реагентите влияе върху скоростта на реакцията.	Молекулярността дава броя на реагентите, които участват в реакцията.

Обобщение - Ред на реакция срещу молекулярност

Законът за скоростта показва, че скоростта на прогресиране на химична реакция (при постоянна температура) е пропорционална на концентрациите на реагентите, повдигнати на експонентите, които са определени експериментално. Ред за реакция е даден по отношение на реагент. Това обяснява зависимостта на скоростта на реакция от концентрациите на реагентите. Ключовата разлика между реда на реакцията и молекулярността е, че редът на реакцията дава връзката между концентрацията на химичен вид и реакцията, която той претърпява, докато молекулярността изразява колко молекули реагенти участват в реакцията.

справка:

1. „Законът за тарифите.“ Химия LibreTexts, Libretexts, 21 юли 2016 г., налични тук.
2. „Ред за реакция.“ Химия LibreTexts, Libretexts, 21 юли 2016 г., налични тук.
3. "Молекулярност и кинетика." Химия LibreTexts, Libretexts, 21 юли 2016 г., налични тук.

С любезност на изображенията:

1. „Rateloglogplot“ от Fabiuccio ~ enwikibooks в английски Wikibooks - Прехвърлен от en.wikibooks в Commons., (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2. "Cis-trans-stilbene" от Pancrat - Собствена работа (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons

Наука и природа