Разлика между осмолалността и осмоларността

Osmolality vs Osmolarity
 

Осмолалността и осмоларността се използват за означаване на концентрацията на разтворени частици в разтвор. Идеята зад тези две думи е свързана с моларността и молалатността, но те имат различно значение. В някои случаи моларността, молалността и осмолалността, осмолалността могат да бъдат сходни стойности. Например могат да се разгледат не-йонните разтвори. Но в случай на йонни разтвори, разтворени в разтворител, те имат различни стойности. За да разберем двете явления, трябва да разберем какво означават тези думи. Тези два термина са широко използвани по отношение на телесните течности, а също и в биохимията. За измерване на тези стойности се използват осмометри.

осмоларитет

Осмолалността е единица концентрация на базата на осмоли. Осмолите са измерване на разтворените частици в разтворител. Разтворените вещества могат да се разделят на две или повече частици, когато са разтворени. Молът е измерване на разтвореното вещество, но осмолите са измерване на тези разтворени частици. Определение за осмолалност са осмолите на разтворените частици в единична маса на разтворителя (1 kg). Значи единицата осмолалност е Osm / kg. В клиниките се използват широко милиосмоли, така че единицата осмолалност може да се изрази и като милиосмоли / kg (mOsm / kg). Например, серумната осмолалност е 282 - 295 mOsm / kg вода. Това е същото като моларността, при която молите разтворители се измерват в 1 kg от разтворителя. Разликата между молалността и осмолалността е използването на моли разтвори в сравнение с осмолите на разтворените вещества съответно.

Осмоларитет

Осмоларността е същата като осмотичната концентрация. Това е измерването на концентрацията на разтвор в разтвор. Единицата на осмоларността е Osm / L. Определя се като брой осмоли на разтворени частици в един литър разтвор. Може да се дава и като милиосмоли / литър (mOsm / L). Например, осмоларността на плазмата и други течности в тялото е 270 - 300 mOsm / L. Моларността се определя като брой молове разтворители в единица обем на разтвора. В осмалолите, осмолите означава, брой разтворени частици. Например в 1М разтвор на натриев хлорид има 1 мол натриев хлорид в 1 L. Но ако вземете предвид осмоларността, има 2 осмола. Това е така, защото когато натриевият хлорид се разтваря в разтвор, частиците натрий и хлорид се считат за 2 отделни разтворени частици, като по този начин 2 осмола. Така че за йонните съединения моларността и осмоларността ще бъдат различни. Но за не йонните молекули, тъй като те не се дисоциират при разтварянето си, един мол разтворено вещество се равнява на 1 осмол. В диагностиката на заболяването на пациентите се взема предвид разликата между изчислената осмоларност и измерената осмоларност и това е известно като осмоларна празнина.

Osmolality vs Osmolarity

• Единицата на осмолалност е Osm / kg, а единицата осмоларност е Osm / L.

• При осмолалност се счита броят на разтворените осмоли в единица маса на разтворителя, но в осмоларността се счита броят на разтворените осмоли в единица обем на разтворителя..