Разлика между осмолалността и осмоларността

Osmolality vs Osmolarity

Осмолалността и осмоларността са мерни единици. Осмолалността е броят на осмолите на разтвореното вещество в килограм разтворител, докато осмоларността е броят на осмолите на разтвореното вещество в литър разтвор. Осмолът е един мол на всяко недисоциално вещество. Той ще съдържа 6,02 х 1023 частици.

Осмоларността е концентрацията на осмотичен разтвор. Това обикновено се измерва в осмоли. Осмоларността се използва и за определяне на определени медицински състояния, като разтворените частици в урината. Обемът на разтвора ще се промени с добавянето на разтворители, а също и с всяка промяна в температурата или налягането. Следователно понякога осмоларността е трудно да се определи.

Osmolality се занимава с концентрацията на частиците, които са разтворени в течност. В медицинската наука осмолалността се използва за определяне на няколко състояния като диабет, дехидратация и шок. За откриване на тези състояния се проверява осмолалността на серума и е известна като плазмена осмолалност. Изчислява се концентрацията на веществата като хлорид, натрий, калий, глюкоза и урея.

Обемът на разтворителя остава един и същ, независимо от промени в налягането или температурата, така че да се определи относително по-лесно осмолалността. Поради този факт осмолалността е често срещаният метод за измерване в осмометрията.

Осмолалността измерва броя на частиците в единичната маса на разтворителя и не зависи от формата, размера или теглото на частиците. Свойствата, на базата на които се измерва концентрацията на частици, са известни като Colligative свойства. Свойствата са понижаване на налягането на парата, понижаване на точката на замръзване, повишаване на температурата на кипене и осмотично налягане.

Обикновено осмоларността се изразява като Osm / L, а осмоларността като Osm / Kg. За измерване на осмолалността се използва инструмент, известен като осмометър, и той работи с помощта на метода на депресия при температура на замръзване.

Разликата между изчислената осмоларност и измерената осмолалност е известна като осмоларна празнина. Стойностите са представени в различни единици и това се дължи на разликата в метода на изчисляване и измерване. Съкращението за измерена осмолалност е MO, а това за изчислената осмоларност е CO. Осмоларната празнина е представена като OG. Ако концентрацията на разтворимите вещества в дадената течност е много ниска, тогава осмолалността и осмоларността се считат за еквивалентни.

Резюме:

1. Ако осмолалността е броят осмоли на разтвореното вещество в килограм разтворител, тогава осмоларността е броят осмоли на разтвореното вещество в литър разтвор.
2. Osmolarity се занимава с концентрацията на осмотичен разтвор, докато osmolality се занимава с концентрацията на частици в течност.
3. По-лесно е да се определи осмолалността, отколкото осмоларността.
4. Осмоларността се изразява като Osm / L, а осмолалността се изразява като Osm / Kg.
5. Осмолалността се използва за определяне на медицински състояния като диабет, шок и дехидратация, докато осмоларността се използва за откриване на концентрацията на разтворени частици в урината.
6. Osmolality е често използваният метод за измерване в Osmometry.
7. Когато концентрацията на разтворимите вещества е много ниска, осмолалността и осмоларността са сходни.