Разлика между окислителния номер и заряда
Share
Най- ключова разлика между окислителното число и заряда е това можем да определим окислителното число на един атом, като се има предвид броя на електрон, който е отстранен или спечелен от този атом, докато зарядът се определя, като се вземе предвид общият брой електрони и протони в атома.
Различните елементи в периодичната таблица показват различни химични и физични характеристики. И когато те се съединяват, за да образуват молекули, различни елементи се съединяват с други елементи в различни пропорции. Сред голям брой вариации между елементите, най-простите и важни параметри са техният заряд и окислителното число. Зарядът и окислителният номер на даден елемент помагат да се идентифицира към коя група принадлежи този елемент в периодичната таблица. Най-важното е, че помага да се опише способността на елемента да образува други молекули и координационни съединения и по този начин помага да се идентифицират техните емпирични формули.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е окислително число
3. Какво е такса
4. Паралелно сравнение - номер на окисляване спрямо заряд в таблична форма
5. Резюме
Какво е окислително число?
Окислителното число е характеристика на централния атом на координационното съединение. Зарядът на централния атом на координационното съединение, когато всички връзки около този атом са йонни връзки. Следователно понякога зарядът и окислителното число са сходни, но понякога е различно. Например, елементарните елементи s блок и p блок имат същия номер на окисление като техния заряд. Също така многоатомните йони имат същото окислително число като заряда. Въпреки това, един и същ химичен елемент може да има различни окислителни числа, в зависимост от другите атоми около него. В свободен елемент окислителното число винаги е нула. Освен това йоните на преходните метали (d блок) и елементите имат различни окислителни числа.
Фигура 01: Определяне на окислителните числа на различни елементи в съединенията
Когато разглеждаме координационно съединение, централният метален атом винаги трябва да има празни орбитали, на които лигандите даряват своите самотни електронни двойки и образуват йонни връзки. Освен това можем да обозначим окислителния номер на централния метален атом с римски числа вътре в скобите. Например, ако окислителното число на метала „M“ е 3, тогава го записваме като M (III).
Какво е такса?
Зарядът на всеки атом е нула. Когато атомите отстранят или получат електрони, те получават електрически заряд. Това е така, защото електроните са отрицателно заредени субатомни частици, докато протоните са положително заредени. Атомите правят отстраняване или набиране на електрони, за да запълнят валентната си обвивка според октетното правило.
В един атом броят на протоните и електроните е равен. Тъй като протоните имат положителен заряд и електроните имат отрицателен заряд, когато електрони от валентната обвивка се отстранят, атомът образува положително зареден йон, защото тогава броят на положителните протони е по-голям от броя на електроните в този йон.
Определяне на таксата
Освен това, когато един атом е по-електроотрицателен, той може да привлече електрони от други атоми към себе си. Там те получават повече електрони, отколкото броят на протоните пребивава в ядрото им. Така атомите стават отрицателни йони. Освен това броят на дарените или абстрактни електрони се различава от атом до атом. Можем да предвидим това от позицията на елемента в периодичната таблица. Обикновено същите атоми на групата ще образуват едни и същи заредени йони, тъй като имат еднакъв брой валентни електрони.
Фигура 02: Структура на атом при определяне на заряда
Номерът на групата показва също броя на валентните електрони; следователно, можем да определим заряда на йони, образувани от атомите в тази група. Например елементите от група 1 образуват едновалентни йони с електрически заряд +1. Групата от два елемента образуват двувалентни положително заредени йони. Трета група и четири групи атоми съответно образуват +3 и +4 заредени йони. От пета група до седма група атомите правят отрицателно заредени йони, защото е по-лесно да запълнят валентните им електрони, като просто получат 2 или 3 електрона, а не излъчват пет, шест или седем електрона. Следователно, група от пет елемента правят -3 заредени йона, докато група 6 елементи правят -2 йона, а група 7 елементи правят -1 йона. Освен тези просто заредени йони, има и сложни йони с такси като NH4+ и СО32-и т.н..
Каква е разликата между окислителното число и заряда?
Окислителното число и заряд са два свързани термина в химията. Съществуват обаче разлики между окислителното число и заряда. Ключовата разлика между окислителното число и заряда е, че можем да определим окислителното число на един атом, като имаме предвид броя на електрон, който е отстранен или спечелен от този атом, докато зарядът се определя, като се вземе предвид общият брой електрони и протони в атома.
Освен това може да има няколко окислителни числа за един и същ химичен елемент в зависимост от атомите, които го заобикалят, докато зарядът на атома е променлив само в зависимост от броя на електроните и протоните в атома. Следователно това е друга важна разлика между окислителното число и заряда.
Обобщение - номер на окисляване спрямо заряд
Номер на заряда и окислението са два свързани термина. Ключовата разлика между окислителното число и заряда е, че можем да определим окислителното число на един атом, като имаме предвид броя на електроните, които са отстранени или получени от този атом, докато зарядът се определя, като се вземе предвид общият брой електрони и протони в атома.
справка:
1. „Номер на окисляване.“ Преходни метали. Налични тук
2. Libretexts. „Атомът.“ Химия LibreTexts, Национална научна фондация, 26 ноември 2018 г. Достъпно тук
С любезност на изображенията:
1. „Задания за окисляване на държавата“ от SARANPHONG YIMKLAN - Собствена работа, (Public Domain) през Commons Wikimedia
2. "Ефективен ядрен заряд" от собствена работа - Ефективен ядрен заряд.gif, (Public Domain) през Commons Wikimedia
