Разлика между метода на окислителното число и метода на половин реакция

Ключова разлика - окисляване Метод на число срещу метод на половин реакция
 

Методът на окислително число и методът на полуреакция са два метода, използвани за балансиране на химично уравнение на редокс-реакция. Редукционната реакция е химическа реакция, която се състои от две паралелни химични реакции; реакция на окисляване и редукция. Те са известни като половин реакции на редокс-реакция. Следователно, редукционна реакция протича в реакционна смес, при която дадено вещество претърпя окисляване и друго вещество (или същото вещество) претърпява редукция. Окисленията и редукциите променят окислителното число или окислителното състояние на химичен елемент. Или тази промяна в броя на окислението или полуреакциите, възникнали в окислително-редукционна реакция, може да се използва за балансиране на общото химично уравнение на окислително-възстановителната реакция. Най- ключова разлика между метода на окислителното число и полу-реакционния метод е това методът на окислително число използва промяната на броя на окислителните химични видове в реакционната смес, докато методът на полуреакция използва метода за балансиране на двете паралелни половин реакции, последвани от тяхното добавяне помежду си.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е метод за окисляване номер
3. Какво е методът на половин реакция
4. Паралелно сравнение - Метод на окислително число срещу метод на половин реакция в таблична форма
5. Обобщение

Какво е метод за окисляване номер?

Методът на окислително число е метод за балансиране на химично уравнение на окислително-редукционна реакция, използвайки окислителните числа на химичните видове в реакционната смес. Окислителното число на химичния елемент е степента на окисляване на този елемент. Окислителното число понякога се нарича окислително състояние и може да бъде или положителна стойност, отрицателна стойност, или може да бъде нула. Когато окислителното число на атом се увеличи, ние наричаме този атом да се окисли; за разлика от това, когато окислителното число е намаляло, този атом се намалява.

Например: Реакцията между цинк (Zn) и солна киселина (HCl) дава цинков хлорид (ZnCl₂) и водороден газ (H₂). Тази реакция е редокс-реакция, при която цинкът се подлага на окисляване, а водородният атом претърпява редукция, когато окислителният брой на хлора не се променя. Zn атом се окислява до Zn²⁺ като има предвид, че H⁺ йонът се е намалил до Н₂.

Zn + HCl → ZnCl₂   +   Н₂

Фигура 01: Реакция на цинк с НС1

Методът на окислително число може да се използва за балансиране на горното уравнение. Първо трябва да се посочат окислителните числа на всички атоми.

Zn = 0

Н в НС1 = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H в H₂ = 0

След това трябва да определим промените, настъпили в тези окислителни числа. Zn се окислява до Zn²⁺ докато H⁺ е намален до Н₂. След разпознаване на тези промени трябва да се посочи увеличение или намаляване на окислителния брой на атом. Нека наречем този фактор като „коефициент на включване“ (увеличението или намаляването на атом). След определяне на коефициента на ON, окисляващият атом трябва да се умножи по коефициента ON на редуциращия атом и обратно.

ON коефициент на Zn = 2

Коефициент на ON на H = 1

Когато се умножи, Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

Това дава балансирана редуксна реакция: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + Н₂

Какво е методът на половин реакция?

Методът на полуреакция е метод за балансиране на окислително-възстановителна реакция, използвайки двете паралелни половин реакции; полу-реакция на окисляване и полу-реакция на редукция. При редокс реакции един реагент действа като окислител, който окислява другия реагент, като същевременно се редуцира.

Например: За реакцията между цинк (Zn) и солна киселина (HCl), цинкът действа като редуциращ агент, докато водородът в HCl е окислителят. Тогава балансираните две полуреакции могат да бъдат записани като:

Окисляване: Zn → Zn⁺²+   2е

Намаление: 2HCl + 2e → H₂     +   2Cl^-

Тогава можем просто да добавим полуреакциите, за да получим балансирани редокс-реакции. Но преди да ги добавите, трябва да проверите дали броят на електроните от двете страни е равен (само тогава електроните от двете страни могат да бъдат отменени, за да получите нетното уравнение). Ако електроните не са равни, тогава цялото уравнение (на една полуреакция) трябва да се умножи по подходяща стойност, докато не се изравни с броя на електроните в другата половина на реакцията.

Балансираната редокс реакция: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + Н₂

Каква е разликата между метода на числото на окисляване и метода на половин реакция?

Метод на окислително число срещу метод на половин реакция
Методът на оксидационно число е метод за балансиране на химично уравнение на окислително-възстановителна реакция, използвайки окислителните числа на химичните видове в реакционната смес.	Методът на полуреакция е метод за балансиране на окислително-възстановителна реакция, използвайки двете паралелни половин реакции; половин реакция на окисляване и половина на редукция
метод
Методът на окислително число използва промените в окислителния брой на всеки атом в реагентите и продуктите.	Методът на половин реакция използва окислителни и редукционни реакции на окислително-възстановителната реакция.

Обобщение - Окисляване Метод на число срещу метод на половин реакция 

Редукционната реакция е често срещан тип реакция, при която един реагент действа като окислител, докато друг реагент действа редуциращо средство. Има два основни начина за балансиране на редокс реакция; метод на окислително число и метод на половин реакция. Разликата между метода на окислителното число и полу-реакционния метод е, че методът на окислителното число използва промяната на броя на окислителните химични видове в реакционната смес, докато методът на половин реакция използва метода за балансиране на двете паралелни половин реакции, последвани от тяхното добавяне с всяка друг.

справка:

1. „Балансиращи реакции на повторното излъчване“. Балансиращи реакции на Redox, метод на йонни електрони, метод на окислително число | [имейл защитени] Налични тук
2. „Метод на окислителни числа за балансиране на уравнения на окислително-възстановителни реакции.“ Софтуер за химичен калкулатор за изчисляване на pH, приготвяне на разтвор за конверсия на концентрация и балансиране на химическо уравнение. Налични тук

С любезност на изображенията:

1.'Зн реакция с HCl'By Chemicalinterest - Собствена работа, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia