Разлика между окислителното състояние и окислителното число

Състояние на окисляване спрямо номер на окисляване

Окислително състояние

Според дефиницията на IUPAC, окислителното състояние е „мярка за степента на окисляване на атом в вещество. Определя се като заряд, който един атом може да си представи. " Окислителното състояние е цяло число и може да бъде положително, отрицателно или нулево. Окислителното състояние на атома се подлага на промяна при химическа реакция. Ако окислителното състояние се увеличава, тогава се казва, че атомът се окислява. И ако той намалява, тогава атомът е претърпял редукция. В реакцията на окисляване и редукция се прехвърлят електрони. В чистите елементи окислението е нула. Има няколко правила, които можем да използваме, за да определим окислителното състояние на атом в молекула.

• Чистите елементи имат нулево окисление.

• За монотомните йони окислителното състояние е същото като заряда им.

• В многоатомния йон зарядът е равен на сумата на окислителните състояния във всички атоми. Така че окислителното състояние на неизвестен атом може да се намери, ако е известно окислителното състояние на други атоми.

• За неутрална молекула сумата от всички окислителни състояния на атомите е нула. 

Различно от горните методи, окислителното състояние също може да се изчисли, като се използва структурата на Луис на молекула. Окислителното състояние на един атом се дава от разликата между броя на валентния електрон на атома, ако атомът е неутрален, и броя на електроните принадлежи на атома в структурата на Луис. Например, метиловият въглерод в оцетната киселина има състояние на окисляване -3. В структурата на Люис въглеродът е свързан към три водородни атома. Тъй като въглеродът е по-електроотрицателен, шестте електрона във връзките принадлежат на въглерода. Въглеродът прави другата връзка с друг въглерод; следователно, те разделят двата връзки електрони по равно. Така че всички заедно в структурата на Люис въглеродът има седем електрона. Когато въглеродът е в неутрално състояние, той има четири валентни електрона. Следователно разликата между тях прави окислителното число на въглерода да е -3.

Окислително число

Окислителното число е характеристика на централния атом на координационното съединение. Понякога зарядът и окислителното число са сходни, но понякога е различно. Например, s блок и p блок елементи имат същия номер на окисление като техните заряди. Също многоатомните йони имат същото окислително число като заряда. Същият елемент може да има различни окислителни числа, в зависимост от другите атоми, с които е свързан. В свободен елемент окислителното число винаги е нула. Преходните йони на метал (d блок), елементите имат различни окислителни номера.