Разлика между окислителна реакция и редукционна реакция

Окислителна реакция срещу редукция
 

Реакциите на окисляване и редукция са взаимосвързани. Когато едно вещество се окисли, друго вещество намалява. Следователно, тези реакции са общо известни като редокс реакции.

Реакция на окисляване

Първоначално окислителните реакции са идентифицирани като реакции, в които участва кислороден газ. Тук кислородът се комбинира с друга молекула за получаване на оксид. При тази реакция кислородът претърпява редукция, а другото вещество претърпява окисляване. Следователно, основно реакцията на окисляване е добавяне на кислород към друго вещество. Например, в следната реакция водородът се подлага на окисляване и следователно, кислороден атом се добавя към водата, образуваща водород.

2H₂ + О₂ -> 2Н₂О

Друг начин да се опише окисляването е като загуба на водород. Има случаи, в които е трудно да се опише окисляването като добавяне на кислород. Например в следващата реакция кислородът се добавя както към въглерода, така и към водорода, но само въглеродът е претърпял окисляване. В този случай окисляването може да бъде описано като се каже, че това е загуба на водород. Тъй като водородите са отстранени от метана при производството на въглероден диоксид, въглеродът е окислен.

СН₄ + 2О₂ -> СО₂ + 2H₂О

Друг алтернативен подход за описване на окисляването е като загуба на електрони. Този подход може да се използва за обяснение на химични реакции, при които не можем да видим образуване на оксид или загуба на водород. Така че, дори когато няма кислород, можем да обясним окисляването, като използваме този подход. Например в следната реакция магнезият се е превърнал в магнезиеви йони. Тъй като магнезият е загубил два електрона, той е претърпял окисляване, а хлорният газ е окислителят.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Окислителното състояние помага да се идентифицират атомите, претърпели окисляване. Според дефиницията на IUPAC, окислителното състояние е „мярка за степента на окисляване на атом в вещество. Определя се като заряд, който един атом може да си представи. " Окислителното състояние е цяло число и може да бъде положително, отрицателно или нулево. Окислителното състояние на атома се подлага на промяна при химическа реакция. Ако окислителното състояние се увеличава, тогава се казва, че атомът се окислява. Както в горната реакция, магнезият има нулево окислително състояние, а магнезиевият йон има +2 окислително състояние. Тъй като окислителното число се е увеличило, магнезият се е окислил.

Реакция на намаляване

Редукцията е обратна на окисляването. По отношение на преноса на кислород, в редукционните реакции кислородът се губи. По отношение на пренасянето на водород, реакциите на редукция се осъществяват при получаване на водород. Например, в горния пример между метан и кислород, кислородът е намалял, тъй като е получил водород. По отношение на преноса на електрон редукцията набира електрони. Така според горния пример хлорът се намалява.