Разлика между пероксид и диоксид

Пероксид срещу Диоксид

Кислородът е много често срещан елемент, който участва в окислителни реакции с много други елементи. Следователно в природата има голям брой съединения, съдържащи кислород. Всички тези съединения съдържат кислородни атоми в различни окислителни състояния. Поради това, химическата реактивност и химичното свързване се различават един от друг. Пероксидът и диоксидът са такива молекули, съдържащи кислород.

кислородна вода

Пероксидът е анион, съдържащ кислород, с молекулната формула на О₂^2-. Два кислородни атома са свързани с ковалентна връзка и всеки кислороден атом има окислително число -1. Периоксидният анион обикновено може да се съедини с други катиони като Н⁺, други катиони от група 1 или група 2 или преходни метали за образуване на пероксидни съединения. Освен това те могат да бъдат част от органичните съединения. Водородният пероксид е най-простата форма на пероксид, която се обозначава като Н₂О₂. Кислородно-кислородната единична връзка в пероксида не е толкова стабилна. Следователно, той лесно може да се подложи на хемолитично разцепване, произвеждайки два радикала. Следователно, пероксидите са много реактивни и не се срещат много в природата.

Пероксидът е силен нуклеофил и окислител. Тъй като те лесно се подлагат на химически реакции, когато са изложени на светлина или топлина, те се съхраняват в хладни, тъмни съдове. Пероксидите реагират лесно с кожата, памука и много други материали, така че трябва да се боравите внимателно. Пероксидите се получават като страничен продукт от различни химични реакции или като междинен продукт. Този тип реакции се случват и вътре в телата ни. Пероксидът има токсични ефекти вътре в нашите клетки. Следователно те трябва да бъдат неутрализирани веднага след като са произведени. Нашите клетки имат специален механизъм за това. В нашите клетки има органела, наречена пероксизоми, която съдържа ензима каталаза. Този ензим катализира разграждането на водороден прекис във вода и кислород, като по този начин изпълнява функция за детоксикация. Водородният пероксид има опасни свойства, като разлагане на кислород и вода с отделянето на топлина, или се разлага поради замърсяване или контакт с активни повърхности, поради образуването на кислородно налягане се увеличава вътре в контейнерите, а също така може да образува експлозивни смеси. Избелващото действие на водородния пероксид се дължи на окисляване и отделяне на кислород. Този кислород ще реагира с оцветяващата материя, за да я направи безцветна.

Н₂О₂   → H₂О + О

O + Материя за оцветяване → Безцветна материя

Пероксидите се използват за избелване. Така пероксидите се използват широко за избелване на коса или кожа в салони, чисти бани и за премахване на петна от дрехи.

двуокис

Диоксидът е терминът, който се използва, когато молекулата има два кислородни атома. Въпреки че можем да кажем, че водородният пероксид е диоксид, според това определение има някои разлики. Когато казваме диоксид, обикновено мислим за съединение, съдържащо кислородни атоми и има следните характеристики. В диоксид два кислородни атома са свързани поотделно с другия атом в молекулата. Например, при въглероден диоксид два кислородни атома са свързани с въглерод отделно. Всеки кислород образува двойна връзка с въглерод; следователно, е в състояние на окисление -2. По същия начин серен диоксид, азотен диоксид, титанов диоксид са други съединения, при които има два кислородни атома със състояние на окисляване -2.