Разлика между pH и буфер

Най- ключова разлика между рН и буфер е, че рН е логаритмична скала, докато буферът е воден разтвор.

Можем да използваме рН на течност, за да определим дали е киселина или основа. Също така е полезно при определяне на буферния капацитет на буфер. Буферен разтвор съдържа смес от слаба киселина и нейната конюгирана основа, или обратно. Следователно той е склонен да устои на промените в pH на разтвора.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е pH
3. Какво е буфер
4. Паралелно сравнение - pH срещу буфер в таблична форма
5. Резюме

Какво е рН?

pH е логаритмична скала, която използваме за определяне на киселинността или основността на воден разтвор. Това е отрицателната база 10 логаритъм на концентрацията на водородни йони, измерена в единица mol / L. Ако го изразим по-точно, трябва да използваме активността на водородните йони вместо концентрацията. PH скалата има числа от 0 до 14. Разтворите с pH по-малко от 7 са кисели и ако рН е по-високо от 7, това е основно решение. PH 7 показва неутрален разтвор, т.е. чиста вода.

Фигура 01: pH на различни компоненти

Уравнението за определяне на pH е, както следва:

pH = лог₁₀(а_Н+)  

Тук „а“ е активността на водородните йони (Н⁺). pH стойността зависи от температурата на разтвора, тъй като температурата може да промени активността на химичен вид. Следователно, когато даваме рН на воден разтвор, трябва да посочим температурата, при която pH се измерва точно. Използваме скалата на pH, за да определим качеството на водата, почвата и т.н..

Какво е буфер?

Буферът е воден разтвор, който има тенденция да устои на промяната на pH. Този разтвор съдържа смес от слаба киселина и нейната конюгирана основа или обратно. PH на тези разтвори леко се променя след добавяне на силна киселина или силна основа.

Слабата киселина (или основа) и нейната конюгирана основа (или конюгирана киселина) са в равновесие помежду си. Тогава ако добавим малко силна киселина към тази система, равновесието се измества към киселината и тя образува повече киселина с помощта на водородните йони, освободени от добавената силна киселина. Следователно, въпреки че очакваме увеличение на водородните йони при добавянето на силната киселина, тя не се увеличава толкова много. По същия начин, ако добавим силна основа, концентрацията на водородни йони намалява с по-малко от очакваното количество за добавената основа. Можем да измерим тази устойчивост на промените на pH като капацитет на буфера. Капацитетът на буфера измерва устойчивостта на буфера срещу промяна на pH при добавяне на ОН^- йони (основа). Можем да го дадем в уравнение, както следва:

 β = DN/ Г (рН)

където β е буферен капацитет, dn е безкрайно малко количество добавена основа, а d (рН) е получената безкрайно малка промяна в рН.

Когато разглеждаме приложението на буферите, тези разтвори са необходими за поддържане на правилното pH за ензимната активност в организмите. Освен това, те се използват в промишлеността при ферментационни процеси, при създаване на правилни условия за оцветители, в химичен анализ, калибриране на pH-метри и т.н..

Каква е разликата между pH и буфер?

pH е логаритмична скала, която използваме за определяне на киселинността или основополагането на воден разтвор, докато буферът е воден разтвор, който има тенденция да устои на промяната на pH. Това е ключовата разлика между pH и буфер. Освен това pH е много важна скала в химията. Можем да измерим рН на разтвор с помощта на рН метър или чрез експериментални методи. Освен това ние използваме скалата на pH, за да определим качеството на водата, почвата и т.н. условия за оцветители, при химичен анализ, калибриране на pH-метри и др. Измерваме буферния капацитет на буфера, използвайки химичен анализ.

Обобщение - pH срещу буфер

pH е основна скала, която използваме в химията за измерване на киселинността r основен разтвор. Буферите са химически разтвори, които могат да устоят на промените в pH. Следователно разликата между рН и буфер е, че рН е логаритмична скала, докато буферът е воден разтвор.

справка:

1. „PH“. Уикипедия, Фондация Уикимедия, 3 август 2018 г. Достъпно тук
2. "Буферно решение." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 27 юли 2018 г. Достъпно тук

С любезност на изображенията:

1. "PH Scale" от Едуард Стивънс - Собствена работа, (CC BY 3.0) през Wikimedia на Commons