Разлика между pH и киселинност

pH срещу киселинност

Киселинността и pH са два тясно свързани понятия в химията. pH е най-често срещаният термин, използван в лабораториите. Той е свързан с измерване на киселинността и измерване на основни стойности.

киселинност

Киселините се определят по няколко начина от различни учени. Арений определя киселина като вещество, което дарява H3O⁺ йони в разтвора. Bronsted-Lowry определя база като вещество, което може да приеме протона. Дефиницията на киселина на Люис е много често срещана от горните две. Според него всеки дарител на електронни двойки е база. Според определението на Arrhenius или Bronsted-Lowry, съединението трябва да има водород и способността да го дарява като протон да бъде киселина. Според Луис може да има молекули, които не притежават водород, но могат да действат като киселина. Например BCl₃ е киселина на Люис, защото може да приеме електронна двойка. Алкохолът може да бъде Бронстед-Лоури киселина, защото може да дари протона; според Луис обаче това ще бъде база. Независимо от горните определения, ние обикновено идентифицираме киселина като донор на протони. Киселините имат кисел вкус. Сокът от вар, оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждащи вода, и с метали, за да образуват Н₂; по този начин увеличете скоростта на корозия на метала. Киселинността е състоянието, че е киселина. Това е свързано със степента на киселинност (силна или слаба киселина).

рН

pH е скала, която може да се използва за измерване на киселинността или основополагането в разтвор. Скалата има числа от 1 до 14. pH 7 се счита за неутрална стойност. За чистата вода се казва, че има рН 7. В рН скалата са представени 1-6 киселини. Киселините могат да бъдат категоризирани на две въз основа на способността им да дисоциират и произвеждат протони. Силни киселини като HCl, HNO₃ са напълно йонизирани в разтвор за получаване на протони. Слаби киселини като СН₃COOH са частично дисоциирани и дават по-малко количество протони. Киселина с рН 1 се казва, че е много силна и с повишаване на стойността на pH киселинността намалява. Така стойностите на pH над 7 показват основни стойности. С увеличаването на основността, стойността на pH също ще се увеличава и силните основи ще имат рН стойност 14.

pH скалата е логаритмична. Може да се запише както по-долу по отношение на концентрацията на Н + в разтвора.

pH = -log [H⁺]

В основно решение няма Н⁺с. Следователно, в подобна ситуация, от -log [OH^-] може да се определи стойността pOH.

От, рН + рОН = 14

Следователно, рН стойността на основен разтвор също може да бъде изчислена. В лабораториите има pH-метри и pH документи, които се използват за директно измерване на стойностите на pH. pH хартиите ще дават приблизителни стойности на pH, докато pH метрите дават по-точни стойности от pH хартиите.