Разлика между pKa и pKb
Share
Ключова разлика - pKa срещу pKb
pKa и pKb са често срещани термини в химията, които са известни като константи на дисоциация. pKa е константа на дисоциация на киселина, и pKb е константа на дисоциация на основата. Тези термини се използват за улесняване на работата с много големи или много малки стойности. „P“ в тези термини означава „отрицателен логаритъм“. Най- ключова разлика между pKa и pKb е това pKa е отрицателният логаритъм на Ka, докато pKb е отрицателният логаритъм на Kb.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е pKa
3. Какво е pKb
4. Връзка между pKa и pKb
5. Паралелно сравнение - pKa срещу pKb в таблична форма
6. Резюме
Какво е pKa?
pKa е отрицателният логаритъм на Ka. Ка е константата на дисоциация на киселина на разтвор. Това е количествено измерване на силата на дадена киселина в разтвор. Киселините са химични съединения, които могат да отделят един или повече водородни йони (протони) в разтвор. Ако константата на дисоциация на киселина; Ка е по-висок, това означава, че киселината е напълно (или почти напълно) разделена на йони, образуващи водородни йони. Тогава това показва, че киселината е силна киселина. Тъй като pKa е отрицателната логаритмична стойност на Ka, pKa е по-малка стойност за силната киселина.
pKa = -log10Kа
По-ниско pKa vlaue, толкова по-силна е киселината. По същия начин, колкото по-висока е стойността на pKa, толкова по-слаба е киселината. Разглеждайки pKa стойностите на различни киселини, може да се сравнят относителните киселинни стойности. Вместо да се използват стойности на Ka, стойностите на pKa се използват общо, защото улеснява работата с много големи или много малки числа с малки десетични знаци.
Фигура 01: pKa стойностите на фенол и нитрофенол: нитрофенолът е по-силна киселина от фенола поради по-малката му стойност pKa в сравнение с нитрофенола.
Освен за сравняване на киселинната сила, pKa стойностите се използват и за избор на подходящи буфери. Според уравнението на Хендерсън-Хаселбалч съществува връзка между рН и pKa на система.
рН = рКа + дневник10([A-] / [AH])
за дисоциация на НА киселина. Това уравнение може да бъде пренаписано, както е посочено по-долу.
Kа/ [Н+] = [А-] / [AH]
Съгласно това уравнение pKa и pH стойностите на една и съща система са равни, когато половината от киселината е дисоциирана. Тъй като буферната способност на системата е способността й да поддържа рН на разтвор, буферът трябва да бъде избран, при който pKa и pH са много близки един до друг..
Какво е pKb?
pKb е отрицателният логаритъм на Kb. Kb е основната константа на дисоциация. Той се използва за количествено определяне на силата на базата. Когато основата се разтвори във вода, тя се разделя на йони, образувайки основен разтвор. Силните основи се разединяват напълно. Слабите основи се разделят частично.
pKb = -log10Kб
"P" в pKb означава "отрицателен логаритъм". Тъй като повечето от Kb стойностите са много големи или много малки, се използват отрицателни логаритми на тези стойности, за да се улесни работата с тях. Следователно, голяма Kb стойност може да се характеризира с малка pKb стойност с малки десетични знаци.
Каква е връзката между pKa и pKb?
Връзката между Ka и Kb е дадена по-долу.
Kw = Ka.Kb
Тогава връзката между pKa и pKb е дадена като, (при 25о° С)
pKa + pKb = 14
Каква е разликата между pKa и pKb?
pKa срещу pKb | |
| pKa е отрицателният логаритъм на Ka. | pKb е отрицателният логаритъм на Kb. |
| природа | |
| pKa се дава за киселини. | pKb е даден за бази. |
| Връзка с Константата на дисоциацията | |
| pKa е свързан с константа на дисоциация на киселина. | pKb е свързан с константата на дисоциацията на основата. |
| Показания | |
| По-малка е стойността на pKa, по-силна е киселината. | По-малка стойност на pKb, по-слаба база. |
резюме - pKa срещу pKb
pKa и pKb се използват за сравняване на силата на киселини и основи съответно. pKa се дава за киселинни дисоциации. pKb се дава за дисоциация на бази. Разликата между pKa и pKb е, че pKa е отрицателният логаритъм на Ka, докато pKb е отрицателният логаритъм на Kb.
Изтеглете PDF на pKa срещу pKb
Можете да изтеглите PDF версията на тази статия и да я използвате за офлайн цели, съгласно цитираната бележка. Моля, изтеглете PDF версията тук: Разлика между pKa и pKb
справка:
1.Хелменстин, Ан Мари, D. „pKa Определение по химия.“ ThoughtCo, 15 септември 2017. Достъпно тук
2. Хелменстин, Ан Мари, D. „Връзка pH и pKa: Уравнението на Хендерсън-Хаселбалч.“ ThoughtCo, 1 декември 2017. Достъпно тук
3. „Връзка между Ka и Kb.“ Академия Хан. Налични тук
С любезност на изображенията:
1.'PKa фенол срещу нитрофенол'By Hbf878 - Собствена работа, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
