Разлика между първичната и вторичната ваканция

Най- ключова разлика между първичната и вторичната валентност е това първичната валентност е окислителното състояние на централния метален атом на координационен комплекс, докато вторичната валентност е координационният номер на централния метален атом на координационен комплекс.

Термините първична и вторична валентност попадат в координационната химия. Валентността е комбиниращата сила на даден елемент, особено измерена от броя на водородните атоми, с които той може да измести или комбинира.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е първична валентност
3. Какво е вторична ваканция
4. Паралелно сравнение - първична срещу вторична Валенсия в таблична форма
5. Резюме

Какво е първична Валенсия?

Първичната валентност е окислителното състояние на централния метален атом на координационен комплекс. Координационен комплекс е сложно съединение, което има метален йон в центъра, който е заобиколен от няколко атома или групи от атоми. Тези околни химически видове се наричат ​​лиганди. Централният метален атом се свързва с определен брой лиганди в зависимост от електронната конфигурация на този атом. Броят лиганди, които се свързват с централния метален атом, се нарича координационен номер.

Освен това централният метален атом има свое собствено окислително състояние. Можем да изчислим окислителното състояние, използвайки химическата формула на комплекса. Тук, ако знаем нетния електрически заряд на комплекса, зарядите и броя на лигандите, прикрепени към металния атом, можем лесно да изчислим окислителното състояние. С други думи, първичната валентност е броят лиганди, които ни трябват, за да задоволим заряда на металния йон.

Какво е вторична Валенсия

Вторичната валентност е координационният номер на централния метален атом на координационен комплекс. Координационният номер е броят лиганди, прикрепени към централния метален атом. Нека разгледаме пример за разбиране както на първичните, така и на вторичните валентности. В координационния комплекс К₄[Fe (CN)₆] централният метален атом е желязо (Fe).

Фигура 02: Координационен брой на сярата в това координационно съединение е четири

Можем да изчислим основната валентност по-долу:

• Зарядът на калиевия лиганд винаги е +1.
• Зарядът на цианидния лиганд (CN) винаги е -1.
• Има четири калиеви лиганди, които са равни на +4 заряд.
• Има шест цианидни (CN) лиганди, което се равнява на -6 заряд.
• Тогава можем да изчислим окислителното състояние на Fe, както следва:

Общият заряд на комплекса = 0
0 = [(заряд на калиев лиганд) x 4] + [заряд на Fe йон] + [(заряд на цианиден лиганд) x 6]
0 = [(+1) x 4] + [заряд на Fe ion] + [(-1) x 6]
0 = 4 + [заряд на Fe йона] - 6

заряд на Fe йона = +2
окислително състояние на Fe = +2

Каква е разликата между първичната и вторичната ваканция?

Термините първична и вторична валентност попадат в областта на координационната химия. Тук основната разлика между първичната и вторичната валентност е, че първичната валентност е окислителното състояние на централния метален атом на координационен комплекс. Но вторичната валентност е координационният номер на централния метален атом на координационен комплекс. Нещо повече, първичната валентност е броят лиганди, които ни трябват, за да задоволим заряда на металния йон, докато вторичната валентност е броят лиганди, прикрепени към централния метален атом.

По-долу инфографиката обобщава разликата между първичната и вторичната валентност.

Обобщение - Първична срещу вторична Валенсия

Термините първична и вторична валентност попадат под координационната химия. Ключовата разлика между първичната и вторичната валентност е, че първичната валентност е окислителното състояние на централния метален атом на координационен комплекс. Но, докато вторичната валентност е координационният номер на централния метален атом на координационен комплекс.

справка:

1. "Преходни метали." Координационни комплекси и лиганди, налични тук.
2. "Орбитална хибридизация." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 14 ноември 2019 г., достъпна тук.
3. "Безгранична химия." Люмен, наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. „Di xeno“ от Officer781 - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2. “Tetra sulf” от Officer781 - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia