Разлика между чисти и хибридни орбитали
Share
Най- ключова разлика между чисти и хибридни орбитали е, че чистите орбитали са оригиналните атомни орбитали, докато хибридните орбитали се образуват от смесването на две или повече атомни орбитали.
При образуването на химична връзка на прости молекули можем просто да разгледаме припокриването на атомните орбитали. Но ако трябва да обсъдим химичното свързване в сложни молекули, трябва да знаем какво е орбитална хибридизация. Орбиталната хибридизация е химическата концепция, която описва смесването на атомни орбитали за образуване на нови хибридни орбитали. Тези орбитали участват в образуването на ковалентни химически връзки.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво са чисти орбитали
3. Какво са хибридни орбитали
4. Сравнение рамо до рамо - Чисти срещу хибридни орбитали в таблична форма
5. Резюме
Какво представляват чистите орбитали?
Чистите орбитали са атомни орбитали, които съдържат електрони на атома. Тези орбитали не са смесени орбитали като хибридни орбитали. Орбиталата дава най-вероятното местоположение на електрони в атом, тъй като електроните са в непрекъснато движение около атомното ядро. Вместо фиксирано местоположение, това дава регион, където електронът може да се появи в определен момент.
Чистите атомни орбитали съществуват в няколко форми като сферична форма, дъмбелна форма. Според квантовата механика има набор от квантови числа, които използваме за да назовем орбитала. Този набор от числа включва n (главно квантово число), l (ъглово квантово число), m (магнитно квантово число) и s (спинно квантово число). Всяка орбитала заема максимум два електрона. Според квантовото число на ъгловия импулс има четири общо известни атомни орбитали като s орбитална (сферична форма), p орбитална (с форма на дъмбели), d орбитална (две дъмбели в една и съща равнина) и f орбитална (сложна структура).
Какво представляват хибридните орбитали?
Хибридните орбитали са молекулярните орбитали, които се образуват от смесването на атомни орбитали. Това са хипотетични орбитали. Смесването става между атомните орбитали на един и същ атом. това смесване се случва, за да се образува ковалентна химическа връзка с друг атом. Процесът на това смесване е "орбитална хибридизация", което води до хибридни орбитали. Ние наричаме тези орбитали според атомните орбитали, които са подложени на хибридизация.
Фигура 01: sp3 Хибридизация
Съответно, трите основни форми на хибридни орбитали са:
- sp хибридна орбитала - тази форма се дължи на хибридизацията на s и p атомни орбитали. Следователно получената хибридна орбитала има 50% s характеристики и 50% p орбитални характеристики. Тази хибридна орбитала има линейна пространствена подредба.
- SP2 хибридна орбитала - това се дължи на хибридизацията на една s и две p орбитали. Следователно получената хибридна орбитала има 33% от орбиталните характеристики на s и 66% от p орбиталната характеристика. Пространственото разположение е триъгълно равнинно.
- SP3 хибридна орбитала - това се дължи на хибридизацията на една s и три p орбитали. Следователно получената хибридна орбитала има 25% s характеристики и 75% p характеристики. Пространственото разположение на тези хибридни орбитали е тетраедрично.
Каква е разликата между чистите и хибридните орбитали?
Чистите орбитали са атомни орбитали, които съдържат електрони на атома, докато хибридните орбитали са молекулярните орбитали, които се образуват от смесването на атомни орбитали. Това е ключовата разлика между чистите и хибридните орбитали. Освен това, хибридните орбитали се образуват чрез орбитална хибридизация, но чистите орбитали не се хибридизират. Освен това образуването на хибридни орбитали е важно за образуването на сложни химични съединения чрез образуване на ковалентни химически връзки. Когато разглеждаме номенклатурата на орбиталите, ние наричаме чисти орбитали като s, p, d и f орбитали, докато наричаме хибридни орбитали като sp, sp2, SP3, и т.н..
Инфографиката по-долу показва таблицата на разликата между чисти и хибридни орбитали за бърза справка.
Обобщение - Чисти срещу хибридни орбитали
Атомните орбитали са регионите, в които в атомите съществуват електрони. В тази статия описахме два типа орбитали като чисти и хибридни орбитали. Ключовата разлика между чистите и хибридните орбитали е, че чистите орбитали са оригиналните атомни орбитали, докато хибридните орбитали се образуват от смесването на две или повече атомни орбитали..
справка:
1. Libretexts. "Хибридни орбитали." Химия LibreTexts, Libretexts, 21 юли 2016 г. Достъпно тук
С любезност на изображенията:
1. "AE4h" от Jfmelero - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons
