Разлика между Px Py и Pz орбитали

Ключовата разлика между Px Py и Pz орбиталите е, че Px орбиталата има два лоба, ориентирани по оста x, а орбиталата Py има два лоба, ориентирани по оста y, докато Pz орбиталата има два лоба, ориентирани по оста z. Следователно разликата между Px Py и Pz орбиталите възниква от тяхната ориентация в пространството.

Атомната орбитала е област около атомно ядро, която има най-голяма вероятност да намери електрон. Орбиталите на даден атом могат да бъдат или орбитални, p орбитални, d орбитални, или f орбитални. Освен това има три p орбитали; те са Px, Py и Pz орбитали.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Px орбитала
3. Какво е Py Orbital
4. Какво е Pz Orbital
5. Прилики между Px Py и Pz Orbitals
6. Паралелно сравнение - Px срещу Py срещу Pz орбитали в таблична форма
7. Резюме

Какво е Px Orbital?

Px орбиталата е една от трите p орбитали и ориентири по оста x. Нещо повече, тази орбитала има два лоба и има форма на дъмбел. Квантовите числа са набор от числа, които помагат да се назоват атомни орбитали. Тази система дава на определена атомна орбитала уникално име.

Фигура 1: Различни p орбитали и техните ориентации

Квантови числа:

Принципното квантово число (n) описва електронната обвивка. Например: n = 1, 2, 3…
Азимуталното квантово число или квантовото число (l) на ъгловия импулс обяснява подпокритията. Например: l = 0, 1, 2…
Магнитното квантово число (m) показва уникалното квантово състояние на един електрон. Например: m =… -2, -1, 0, +1, + 2…
Квантовите числа (и) на спина описват спина на един електрон. Например: s = ±

Когато разглеждаме Px орбиталата, квантовата нотация е следната.

Когато n = 1, няма P орбитали.
Когато n> 2 и l = 1, има p орбитали. Тогава Px е или m = +1 или m = -1.
С увеличаването на n стойностите размерът на външния лоб на Px орбиталата нараства постепенно, докато размерът на вътрешния лоб намалява.

Какво е Py Orbital?

Py орбиталата е една от трите p орбитали, ориентирани по оста y. Тази орбитала има два лоба. Квантовата нотация на Py орбитала е следната.

Когато n = 1, няма P орбитали.
Когато n> 2 и l = 1, има p орбитали. Тогава, Py е или m = +1, или m = -1.
С увеличаването на n стойностите размерът на външния лоб на Py орбиталата нараства постепенно, докато размерът на вътрешния лоб намалява.

Какво е Pz Orbital?

Pz орбиталата е една от трите p орбитали, ориентирани по z-оста. Тази орбитала има два лоба и има форма на дъмбел. Квантовата нотация на Py орбитала е следната:

Когато n = 1, няма P орбитали.
Когато n> 2 и l = 1, има p орбитали. Тогава Pz е или m = 0.
С увеличаването на n стойностите размерът на външния лоб на Pz орбиталата нараства постепенно, докато размерът на вътрешния лоб намалява.

Какви са приликите между Px Py и Pz Orbitals?

Px Py и Pz Orbitals имат подобна форма (дъмбелна форма).
И трите Р орбитали имат подобен размер.
Размерите на тези орбитали се променят с увеличаването на n стойност.
И трите орбитали съдържат два лоба по една и съща ориентация на оста.

Каква е разликата между Px Py и Pz орбиталите?

Px Py срещу Pz Orbitals
Px орбиталата е p орбитала, ориентирана по протежение на оста x.	Py орбиталата е p орбитала, ориентирана по оста y.	Pz орбиталата е p орбитала, ориентирана по оста z.
ориентация
По оста x	По оста y	По оста на z
Стойност на магнитното квантово число (m)
Стойността за магнитно квантово число (m) е или +1, или -1.	Стойността за магнитно квантово число (m) е или +1, или -1	Стойност за магнитно квантово число (m) е 0 (нула)

Обобщение - Px Py срещу Pz Orbitals

В един атом има три р атомни орбитали. Имената Px, Py и Pz обозначават ориентацията на орбиталата в пространството. Ключовата разлика между Px Py и Pz орбиталите е, че орбиталата Px има два лоба, ориентирани по оста x, а Py орбиталата има два лоба, ориентирани по оста y, докато Pz орбиталата има два лоба, ориентирани по оста z.

справка:

1. "Атомна орбитална." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 24 април 2018 г., достъпна тук.
2. Libretexts. "Атомни орбитали." Химия LibreTexts, Libretexts, 7 февруари 2018 г., достъпна тук.
3. Аграй, Сантош. "Форми на орбиталите." Химическо бюро, налично тук.

С любезност на изображенията:

1. “Px py pz orbitals” от Фондация CK-12 - Файл: High School Chemistry.pdf, страница 268 (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia

Наука и природа