Разлика между експресията и закона за тарифите

Най- ключова разлика между процентното изразяване и закона за скоростта е това експресията на скоростта дава скоростта на поява или изчезване на продукти или реагенти, докато законът за скоростта дава връзката между скоростта и концентрацията или налягането на реагентите.

Когато един или повече реагенти се преобразуват в продукти, те могат да преминат през различни модификации и промени в енергията. Химическите връзки в реактивите се разрушават и се образуват нови връзки за генериране на продукти, които са напълно различни от реагентите. Тази химическа модификация е известна като химични реакции. Законът за експресията и скоростта са важни химични понятия, които можем да опишем в химичните реакции.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е скорост на изразяване
3. Какво е закон за ставките
4. Паралелно сравнение - Закон за изразяване на процента спрямо закон в таблична форма
5. Резюме

Какво е скорост на изразяване?

Експресията на скоростта е начинът на представяне на промяната в концентрацията на реагента във времето на реакцията. Можем да дадем този израз, използвайки някой от реагентите и продуктите на реакцията. Когато даваме скорост на изразяване по отношение на реагентите, трябва да използваме знак минус, тъй като по време на реакцията количеството на реагента намалява с времето. При писане на скоростния израз с помощта на продукти се използва плюс плюс, тъй като количеството продукти се увеличава с времето.

Освен това, ние трябва да вземем предвид стехиометричните отношения, когато даваме скоростен израз, за ​​да изравним всички скоростни изрази, дадени по какъвто и да е начин. Например, нека разгледаме следната химическа реакция и скоростите изрази, които можем да дадем за нея;

2X + 3Y ⟶ 5Z

Следните изрази на скоростта са възможни за горната реакция:

Какво е закон за тарифите?

Законът за скоростта е математически израз на скоростта на реакцията, който включва връзката между скоростта на реагентите и скоростта на продукта. Ние можем да определим тези математически данни експериментално и можем да проверим и връзката. Има два основни начина да напишем закон за ставките; закон за диференциалните ставки и закон за интегрираната ставка.

Закон за диференциалната ставка

Законът за диференциалната скорост е начинът на изразяване на скоростта на реакция, използвайки промяната в концентрацията на един или повече реагенти. Тук разглеждаме промяната на концентрацията на реагента (ите) за определен период от време. Ние наричаме този времеви интервал като Δt. Можем да наречем промяната в концентрацията на реагент "R" като Δ [R]. Нека разгледаме пример, за да разберем как да напишем закон за диференциална ставка. За реакция, при която реагентът "А" се разлага, за да даде продуктите, а k е константата на скоростта, докато n е редът на тази реакция, тогава уравнението за тази скорост е следното:

1. A ⟶ продукти

Законът за диференциалната скорост е както следва:

Закон за интегрираната ставка

Законът за интегрираната скорост е начинът за изразяване на скоростта на реакцията като функция на времето. Можем да получим този израз, използвайки закона за диференциалната скорост чрез интегриране на закона за диференциалната скорост. Ние можем да получим този интегриран закон за тарифите и от обикновена ставка.

Например, за продуктите на реакция A ⟶, обикновеният закон за скоростта е следният:

Скорост (r) = k [A]

където k е константата на скоростта и [A] е концентрацията на реагент А. Ако вземем предвид малък времеви интервал, можем да напишем горното уравнение, както следва:

Тук използваме знака минус (-), защото А е реагент и с увеличаване на времето концентрацията на А намалява. Тогава можем да получим връзка, както следва, като комбинираме горните две уравнения;

За много малка промяна в концентрацията на реагентите в много малък интервал от време, можем да запишем уравнението както по-долу;

Или

Тогава, интегрирайки това уравнение, можем да получим следното отношение:

ln [A] = -kt + константа

Следователно, когато времето е нула или t = 0, ln [A] е началната концентрация на реагент А (можем да го дадем като [A]₀) тъй като при t = 0, -kt = 0, така че ln [A]₀= Константа. За реакция от първи ред е законът за интегрираната тарифа,

ln [A] = ln [A]₀  -  кт

Каква е разликата между изражението на процента и закона за тарифите?

Експресията на скоростта и скоростта aw са два начина за предоставяне на подробности относно скоростта на реакцията. Ключовата разлика между скоростта на изразяване и закона за скоростта е, че скоростта на изразяване дава скоростта на поява или изчезване на продукти или реагенти, докато закона за скоростта дава връзката между скоростта и концентрацията или налягането на реагентите..

По-долу инфографиката обобщава разликата между процента на изразяване и закона за тарифите.

Резюме - Закон за изразяване на процент спрямо закона

Изразяване на скорост и закон за скоростта са два начина за предоставяне на подробности относно скоростта на реакцията. Ключовата разлика между скоростта на изразяване и закона за скоростта е, че скоростта на изразяване дава скоростта на поява или изчезване на продукти или реагенти, докато закона за скоростта дава връзката между скоростта и концентрацията или налягането на реагентите..

справка:

1. „Оценете израза и реда на реакцията.“ LinkedIn SlideShare, 15 септември 2013 г., достъпно тук.