Разлика между закона за ставките и закона за масовите действия
Share
Ключова разлика - Закон за процента спрямо Закон за масовото действие
Най- ключова разлика между закона за ставките и закона за масовите действия е това закон за скоростта показва връзката между скоростта на химична реакция и концентрациите на реагентите, докато законът за масово действие гласи, че скоростта на химична реакция е пропорционална на масите на реагиращите вещества.
Законът за скоростта е закон в химията, който се използва за обяснение на поведението на реакционната смес. Законът за скоростта посочва, че скоростта на реакцията е пряко пропорционална на скоростта на реакцията. Константата на пропорционалност е известна като константа на скоростта. Законът за масово действие показва, че скоростта на реакция на химична реакция е пряко пропорционална на произведението на маси от реагенти, които са повишени до мощност (често е равна на стехиометричния им коефициент в химичното уравнение), която се определя експериментално.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е закон за лихвите
3. Какво е закон за масово действие
4. Паралелно сравнение - Закон за процента спрямо Закон за масово действие в таблична форма
5. Резюме
Какво е закон за тарифите?
Законът за скоростта показва връзката между скоростта на химическа реакция и концентрациите на реагентите. Според закона за скоростта скоростта на реакцията е пряко пропорционална на концентрациите на реагентите, които се повишават до мощност (често е равна на стехиометричната връзка в химичното уравнение), която се определя експериментално.
Законът за тарифите може да се намери в два вида, както следва:
- Закон за диференциалната ставка
Законът за диференциалната скорост дава скоростта на реакцията като функция от промяната на концентрацията на реагентите през определен период от време.
- Закон за интегрираната ставка
Законът за интегрираната скорост дава скоростта на реакцията като функция от първоначалната концентрация на реагент в определен период от време.
Нека разгледаме пример, за да разберем това.
aA + bB → cC + dD
Скорост = k [A]а[B]б
Горното уравнение дава математическия израз на закона за скоростта. Там "k" е константа на пропорционалност. Известен е като константа на скоростта. Експонентите „a” и „b” са реда на реакция по отношение съответно на реагента А и В. Общият ред (p) на реакцията е даден като сбор от всички нареждания в уравнението на нормата на скоростта.
p = a + b
Фигура 1: Скоростта на реакцията и концентрацията на реакции от първи ред и реакции от втори ред.
Въз основа на общия ред на реакцията, реакциите са в три типа като:
- Реакции от нулев ред - скоростта на реакцията е независима от концентрацията на реагентите
- Реакции от първи ред - скоростта на реакцията е пропорционална на концентрацията на един реагент.
- Реакции от втори ред - скоростта на реакцията е пропорционална или на произведението на концентрации на два реагента, или на квадрата на концентрацията на един реагент.
Какво е закон за масово действие?
Законът за масово действие показва, че скоростта на химическа реакция е пропорционална на масите на реагиращите вещества. Известен е и като закон за масови действия. Този закон е полезен за получаване на точното равновесно уравнение на определена химическа реакция. Законът се дава и от дейности или концентрации на реагенти. Според закона за масово действие съотношението между концентрациите на продуктите и реагентите е константа в реакционна смес, която е в равновесно състояние.
Законът за масово действие е универсално понятие, което означава, че е приложим за всяка система при всякакви обстоятелства. Този закон може да бъде даден в математически израз, както е посочено по-долу.
За реакцията,
aA + bB ↔ cC + dD
Съотношението между продуктите и реагентите при равновесно състояние;
Keq = [C]° С[Д]д / [A]а[B]б
При дадена температура горното съотношение е константа за равновесието между реагентите (A и B) и продуктите (C и D). Тук Кек е известен като равновесна константа.
Каква е разликата между нормите на закона и закона за масовите действия?
Закон за закона срещу Закон за масово действие | |
| Законът за скоростта показва, че скоростта на реакцията е пряко пропорционална на концентрациите на реагентите, които са повишени до мощност, определена експериментално. | Законът за масово действие показва, че скоростта на химическа реакция е пропорционална на масите на реагиращите вещества. |
| Компоненти на уравнението | |
| Уравнението на закона за скоростта има константа на скоростта, концентрации на реагенти и реда на реакцията. | Законът за масово действие има уравнение, съставено от концентрации на продукти и реагенти, повишени до силата на техния стехиометричен коефициент. |
| продукт | |
| Уравнението на закона за нормите не съдържа концентрации на продукти. | Законът на уравнението на масовото действие съдържа концентрациите на продуктите. |
| Компонент на пропорционалност | |
| Константата на пропорционалност на уравнението на закона на скоростта е известна като константа на скоростта „K“. | В закона на уравнението на масовото действие няма константа на пропорционалност. |
Обобщение - Закон за процента срещу Закон за масово действие
Законите за оценка и законът за масово действие се използват за обяснение на поведението на реакционната смес. Ключовата разлика между закона за скоростта и закона за масовото действие е, че законът за скоростта показва връзката между скоростта на химическа реакция и концентрациите на реагентите, докато законът за масово действие показва, че скоростта на химическа реакция е пропорционална на концентрациите на реагиращите вещества.
справка:
1. „Законът за тарифите.“ Химия LibreTexts, 21 юли 2016 г., достъпна тук.
2. "12.3 Закони за тарифите." Химия, налични тук.
3. Laidler, Keith J. „Закон за масовите действия“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 26 октомври 2016 г., наличен тук.
С любезност на изображенията:
1. „Rateloglogplot“ от Fabiuccio ~ enwikibooks в английски Wikibooks - Прехвърлен от en.wikibooks в Commons., (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
