Разлика между сол и натрий

Сол срещу натрий | Натрий срещу Натриев хлорид | Свойства, употреба
 

Натрият е жизненоважен елемент в нашето тяло. Дневната доза натрий, необходима за здраво тяло, е 2400 милиграма. Хората приемат натрий в диетата си под различни форми, а основният източник на натрий е сол или натриев хлорид.

 натрий

Натрий, който символизира като Na, е елемент от група 1 с атомно число 11. Натрият има свойства на метал от група 1. Електронната му конфигурация е 1s² 2s² 2P⁶ 3s¹. Той може да освободи един електрон, който е в подс орбитала 3s и да произведе +1 катион. Електроотрицателността на натрия е много ниска, което му позволява да образува катиони чрез даряване на електрон на по-висок електроотрицателен атом (като халогени). Следователно, натрият често прави йонни съединения. Натрият съществува като твърдо сребрист цвят. Но натрият реагира много бързо с кислород, когато е изложен на въздух, като по този начин прави оксидно покритие в тъп цвят. Натрият е достатъчно мек, за да се нарязва с нож и веднага след като се нарязва, сребристият цвят изчезва поради образуването на оксиден слой. Плътността на натрия е по-ниска от тази на водата, така че той плава във вода, докато енергично реагира. Натрият дава блестящо жълт пламък, когато гори във въздуха, то. Натрият е съществен елемент в живите системи за поддържане на осмотичния баланс, за предаване на нервни импулси и т.н. Натрият се използва също за синтезиране на различни други химикали, органични съединения и за натриеви лампи.

Сол

Солта или натриевият хлорид, които използваме в храната, могат лесно да бъдат произведени от морска вода (саламура). Това се прави в голям мащаб, защото хората от всички краища на света използват сол за храната си всеки ден. Морската вода съдържа високи концентрации на натриев хлорид; следователно, натрупвайки го в дадена зона и оставяйки водата да се изпарява, използвайки слънчева енергия, дават кристали на натриев хлорид. Изпаряването на водата се извършва в няколко резервоара. В първия резервоар се отлага пясък или глина в морската вода. Солената вода от този резервоар се изпраща в друга, където; калциевият сулфат се отлага, докато водата се изпарява. В крайния резервоар се отлага сол и заедно с нея се утаяват други примеси като магнезиев хлорид и магнезиев сулфат. След това тези соли се събират в малки планини и позволяват да останат там за определен период. През този период могат да се разтворят други примеси и може да се получи малко чиста сол. Солта се получава и от минна каменна сол, която също се нарича халит. Солта в каменната сол е малко по-чиста от солта, получена от саламура. Каменната сол е находище на NaCl, получено в резултат на изпаряване на древните океани преди милиони години. Големи находища като това се намират в Канада, Америка и Китай и др. Извлечената сол се пречиства по различни начини, за да я направи подходяща за консумация и това е известно като трапезна сол. Освен използването в храната, солта има много други употреби. Например, той се използва в химическата промишленост за различни цели и като източник на хлорид. Освен това се използва в козметиката като ексфолиатор.