Разлика между наситени и ненаситени облигации

Най- ключова разлика между наситени и ненаситени връзки е това наситената връзка няма pi връзки, докато ненаситените връзки винаги имат pi връзки.

Химичните връзки са връзките между атомите. Тези връзки причиняват образуването на молекули. Има два основни типа облигации; те са ковалентните връзки и йонните връзки. Обаче връзките в металите са метални връзки. Ковалентните връзки се образуват, когато два атома споделят своите валентни електрони. Тези ковалентни връзки могат да бъдат наситени или ненаситени в зависимост от броя и вида на връзката, съществуващи между два атома.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво представляват наситените облигации
3. Какво представляват ненаситените облигации
4. Паралелно сравнение - наситени срещу ненаситени облигации в таблична форма
5. Резюме

Какво представляват наситените облигации?

Наситените връзки са единични връзки. Това са ковалентни химични връзки. Там два атома се свързват помежду си чрез сигма връзка и по този начин няма пи-връзки - връзката образува два електрона; по един електрон от всеки от двата атома, които образуват тази връзка. Тези електрони са валентните електрони на атомите. Силата на връзката на този тип връзка е сравнително слаба. Двата споделени електрона съществуват между атомите и по-електронегативният атом ще привлече електроните към себе си.

Фигура 01: Метанът е наситено съединение, тъй като има четири наситени връзки

Освен това този тип облигации имат способността да се подлагат на ротации. Там тази връзка действа като оста на въртене. Наситената връзка се образува, когато следващите орбитали се припокриват една с друга.

• Две орбитали
• Две п_Z орбитали
• S и p_Z орбитален
• Две г_Z² орбитали
• Линейно припокриване на хибридни орбитали.

Какво представляват ненаситените облигации?

Ненаситените връзки са двойни връзки и тройни връзки между два атома. Това са ковалентни връзки. Следователно, електроните се споделят между атомите. Освен това има сигма и pi връзки. В двойна връзка има сигма връзка и пи връзка между два атома. В тройна връзка има сигма връзка и две пи връзки. Сигма връзка се образува поради линейно припокриване на атомни орбитали, докато pi връзките се образуват поради паралелно припокриване.

Фигура 02: Образуване на двойна връзка

Също така, двойната връзка има четири свързващи електрона между атомите, докато тройната връзка има шест електрона там. Поради този голям брой електрони между атомите в ненаситени връзки, тези връзки са по-реактивни. Освен това тези облигации са по-силни и по-къси в сравнение с единичните облигации.

Каква е разликата между наситените и ненаситените връзки?

Наситените връзки са единични връзки, а ненаситените връзки са двойни връзки и тройни връзки между два атома. Ключовата разлика между наситените и ненаситените връзки е, че наситената връзка няма pi връзки, докато ненаситените връзки винаги имат pi връзки. Друга разлика между наситени и ненаситени връзки е, че има една електронна двойка между два атома в наситена връзка, докато има две или три електронни двойки между атомите в ненаситени връзки.

Освен това важна разлика между наситените и ненаситените връзки е, че наситените връзки са сравнително слаби, дълги и по-малко реактивни, докато ненаситените връзки са силни, къси и по-реактивни. Освен това, наситените връзки могат да претърпят въртене, докато ненаситените връзки не могат.

Инфографиката по-долу е сравнителна информация за разликата между наситени и ненаситени връзки.

Обобщение - Наситени срещу ненаситени облигации

В обобщение, наситените връзки са единични ковалентни връзки, докато ненаситените връзки са двойни и тройни връзки. Следователно, основната разлика между наситени и ненаситени връзки е, че наситената връзка няма pi връзки, докато ненаситените връзки винаги имат pi връзки.

справка:

1. Хелменстин, д-р Ан Мари. „Определение с двойни облигации и примери в химията.“ ThoughtCo, 8 септември 2017. Достъпно тук 
2. Британика, редакторите на Енциклопедия. "Тройна облигация." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 април 2011 г. Достъпно тук 

С любезност на изображенията:

1. "Метан-2D-квадрат" (Public Domain) чрез Commons Wikimedia  
2. "Двойна връзка" от Фред Ойстри (CC BY-SA 4.0) през Wikimedia на Commons