Разлика между натриев атом и натриев йон

Натриев атом срещу натриев йон

Елементите в периодичната таблица не са стабилни, освен благородните газове. Затова елементите се опитват да реагират с други елементи, за да получат конфигурацията на благородния газов електрон, за да постигнат стабилност. По същия начин, натрият също трябва да получи електрон, за да постигне електронната конфигурация на благородния газ, Неон. Всички неметали реагират с натриево образуващи натриеви йони. С изключение на някои прилики, натриевият атом и натриевият йон има различни физични и химични свойства поради промяната на един електрон.

Натриев атом

Натрий, който символизира като Na, е елемент от група 1 с атомно число 11. Натрият има свойства на метал от група 1. Атомното тегло на него е 22.989. Електронната му конфигурация е 1s² 2s² 2P⁶ 3s¹. Натрият е първият елемент в третия период, така че електроните са започнали да се запълват в орбитала 3. Натрият съществува като твърдо сребрист цвят. Но натрият реагира много бързо с кислород, когато е изложен на въздух, като по този начин прави оксидно покритие в тъп цвят. Натрият е достатъчно мек, за да се нарязва с нож и веднага след като се нарязва, сребристият цвят изчезва поради образуването на оксиден слой. Плътността на натрия е по-ниска от тази на водата, така че той плава във вода, докато енергично реагира. Натрият дава блестящо жълт пламък, когато гори във въздуха. Точката на кипене на натрия е 883 ° C, а точката на топене е 97.72 ° C. Натрият има много изотопи. Сред тях най-изобилен е Na-23 с относителното изобилие от около 99%. Натрият е съществен елемент в живите системи за поддържане на осмотичния баланс, за предаване на нервни импулси и т.н. Натрият се използва също за синтезиране на различни други химикали, органични съединения, сапун и за натриеви лампи.

Натриев йон

Когато натриевият атом освобождава валентния си електрон към друг атом, той образува едновалентен (+1) катион. Той има електронна конфигурация от 1s² 2s² 2P⁶, което е подобно на електронната конфигурация на неона. Отстраняването на електрон от това е трудно; следователно енергията на йонизацията е много висока (4562 kJ · mol^-1). Електроотрицателността на натрия е много ниска (според скалата на Полинг е около 0,93), което му позволява да образува катиони, като дарява електрон на по-висок електронегативен атом (като халогени). Следователно, натрият често прави йонни съединения.