Разлика между натриев хлорид и калиев хлорид
Share
Най- ключова разлика между натриев хлорид и калиев хлорид е това разликата в електроотрицателността между K и Cl е по-висока от тази на Na и Cl.
Натриевият хлорид и калиев хлорид са йонни съединения. И двете са твърди вещества, а техните катиони и аниони са в плътно опакована структура. Това са метали от група 1, които имат способността да правят +1 катиони. Хлоридът е анионът -1, произведен от елемент 7, хлор. Тъй като елементите от група 1 са електропозитивни, а елементите от група седем са електроотрицателни; тяхната разлика в електроотрицателност е по-голяма. Следователно те образуват йонни връзки. Калият е по-електропозитивен от натрия, така че разликата в електроотрицателността между K и Cl е по-висока от тази на Na и Cl.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е натриев хлорид
3. Какво е калиев хлорид
4. Паралелно сравнение - натриев хлорид срещу калиев хлорид в таблична форма
5. Резюме
Какво е натриев хлорид?
Натриевият хлорид или солта е кристал с бял цвят с молекулна формула NaCl. Това е йонно съединение. Натрият е метал от група 1 и образува зареден с катион +1. Освен това електронната му конфигурация е 1s2 2s2 2P6 3s1. Той може да освободи един електрон, който е в 3s суборбитален и произвежда +1 катион.
Електроотрицателността на натрия е много ниска, което му позволява да образува катиони чрез даряване на електрон на по-висок електроотрицателен атом (като халогени). Следователно, натрият често прави йонни съединения. Хлорът е неметал и има способността да образува -1 зареден анион. Електронната му конфигурация е 1с2 2с2 2р6 3s2 3p5. От времето на р подравнината трябва да има 6 електрона, за да се получи конфигурацията на благороден газ от Аргон, хлорът има способността да привлича електрон. С електростатичното привличане между Na+ катион и Cl- анион, NaCl е получил решетъчна структура.
Фигура 01: Солна маса
В кристала шест хлоридни йона обграждат всеки натриев йон, а всеки хлориден йон е заобиколен от шест натриеви йона. Поради всички атракции между йони, кристалната структура е по-стабилна. Броят на йони, присъстващи в кристала на натриев хлорид, варира в зависимост от размера на него. Освен това, това съединение е лесно разтворимо във вода и прави солен разтвор.
Водният натриев хлорид и разтопеният натриев хлорид могат да провеждат електричество поради наличието на йони. Обикновено производството на NaCl става чрез изпаряване на морската вода. Освен това, можем да произведем това съединение по химически методи, като добавяне на HCl в натриев метал. Те са полезни като хранителни консерванти, в хранителни препарати, като почистващо средство, за медицински цели и др.
Какво е калиев хлорид?
Калиев хлорид или KCl е йонно твърдо вещество. Той е под формата на бял цвят. Точката на топене е около 770 ° C, а температурата на кипене е 1420 ° C. Калиевият хлорид е полезен главно при производството на торове, тъй като растенията се нуждаят от калий за растежа и развитието си.
Фигура 02: Калиев хлорид
KCl, като сол, е силно разтворим във вода. Следователно, той лесно отделя калий в почвените води, така че растенията да поемат калий лесно. Това е полезно и в медицината и преработката на храни. Освен това, калиевият хлорид е важен за производството на калиев хидроксид и калиев метал.
Каква е разликата между натриев хлорид и калиев хлорид?
Натриевият хлорид или сол е кристал с бял цвят с молекулна формула NaCl. От друга страна, калиев хлорид или KCl е йонно твърдо вещество. Ключовата разлика между натриев хлорид и калиев хлорид е, че разликата в електроотрицателността между K и Cl е по-висока от тази на Na и Cl. Моларна маса на KCl е по-висока от тази на NaCl '; моларната маса на натриевия хлорид е 58,44 g / mol, а за калиев хлорид - 74,55 g / mol. Освен това, хората, които не искат да приемат Na, могат да имат KCl сол, вместо NaCl трапезна сол.
Обобщение - натриев хлорид срещу калиев хлорид
Калиевият хлорид е KCl, а натриевият хлорид е NaCl. Калият е по-електропозитивен от натрия, така че разликата в електроотрицателността между K и Cl е по-висока от тази на Na и Cl.
справка:
1. "Натриев хлорид." Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Compound Database, САЩ, Национална медицинска библиотека, достъпна тук.
С любезност на изображенията:
1. „Натриев хлорид 2“ от Chemicalinterest - Собствена работа (публично достояние) чрез Commons Wikimedia
2. „Калиев хлорид (2)“ от Chemicalinterest - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
