Разлика между натриев хлорид и натриев йодид

Натриев хлорид срещу натриев йодид

Натрий, който символизира като Na, е елемент от група 1 с атомно число 11. Натрият има свойства на метал от група 1. Електронната му конфигурация е 1s² 2s² 2P⁶ 3s¹. Той може да освободи един електрон, който е в подс орбитала 3s и да произведе +1 катион. Електроотрицателността на натрия е много ниска, което му позволява да образува катиони чрез даряване на електрон на по-висок електроотрицателен атом (като халогени). Следователно, натрият често прави йонни съединения като натриев хлорид и натриев йодид.

Натриев хлорид

Натриевият хлорид, който е известен още като сол, е кристал с бял цвят с молекулна формула NaCl. Натриевият хлорид е йонно съединение. Натрият е метал от група 1, като по този начин образува зареден +1 катион. Хлорът е неметал и има способността да образува -1 зареден анион. С електростатичното привличане между Na⁺ катион и Cl^- анион, NaCl е получил решетъчна структура. В кристала всеки натриев йон е заобиколен от шест хлоридни йона, а всеки хлориден йон е заобиколен от шест натриеви йона. Поради всички атракции между йони, кристалната структура е по-стабилна. Броят на йони, присъстващи в кристала на натриев хлорид, варира в зависимост от размера на него. Натриевият хлорид е лесно разтворим във вода и прави солен разтвор. Водният натриев хлорид и разтопеният натриев хлорид могат да провеждат електричество поради наличието на йони. NaCl обикновено се произвежда чрез изпаряване на морската вода. Може да се произведе и по химически методи, като добавяне на HCl в натриев метал. Те се използват като хранителни консерванти, в хранителни препарати, като почистващо средство, за медицински цели и др. За да се направи йодирана сол, хората добавят неорганични източници на йод като калиев йодат, калиев йодид, натриев йодат или натриев йодид към рафиниран натрий хлорид.

Натриев йодид

Химичната формула на натриев йодид е NaI. Това е бял цвят кристално твърдо вещество без мирис, което лесно се разтваря във вода. Йодът е халоген, който може да образува -1 заредени йони. Заедно с Na⁺ катиони, йодидни йони правят големи решетъчни структури. Моларна маса на NaI йонното съединение е 149,89 g / mol. Точката на топене е 661 ° C, а температурата на кипене е 1304 ° C. Натриевият йодид се използва главно като добавка към солта, за да се предотврати дефицит на йод. Йодът е микроелемент, който е необходим на нашето тяло. Щитовидната жлеза действа като съхранение на йод и за нейното ефективно функциониране при производството на хормони като тироксин, трийодтиронин и калцитонин, йод. Гушата или подутите щитовидни жлези са симптом на йоден дефицит. 150 мкг йод са необходими ежедневно за здраво тяло. Натриевият йодид се добавя към солта и се дава на хора с йоден дефицит за преодоляване на тези проблеми. Когато NaI има радиоактивни йодиди като I-123, тези съединения могат да бъдат използвани за радио изображения или за лечение на ракови заболявания.