Разлика между натриев сулфат и натриев сулфит

Най- ключова разлика между натриев сулфат и натриев сулфит е, че натриевият сулфат има сулфатен анион, състоящ се от един серен атом и четири кислородни атома, докато натриевият сулфит има сулфитен анион, състоящ се от един серен атом и три кислородни атома. Освен това натриевият сулфат е хигроскопичен, докато натриевият сулфит е по-малко разтворим във вода сравнително.

И натриевият сулфат, и натриевият сулфит са неорганични химични съединения. Когато разглеждаме химичните формули на тези две съединения, те се различават помежду си от броя на кислородните атоми, които имат.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е натриев сулфат
3. Какво е натриев сулфит
4. Паралелно сравнение - натриев сулфат срещу натриев сулфит в таблична форма
5. Резюме

Какво е натриев сулфат?

Натриевият сулфат е неорганично съединение с химическа формула Na₂ТАКА₄. Има и няколко хидратирани форми. Най-често срещаният хидрат е декахидратната форма. Всички безводни и хидратирани форми са бели кристални твърди вещества. Освен това това съединение е хигроскопично.

Фигура 01: Натриев сулфат

Моларната маса на това съединение е 142,04 g / mol (безводна форма). Без мирис, а температурата на топене и температурата на кипене са 884 ° C и 1429 ° C. Следователно, тя може да има или орторомбични, или шестоъгълни кристални структури. По-важното е, че това съединение е много стабилно. По този начин той е нереактивен спрямо много окислители и редуциращи агенти. При високи температури обаче той се превръща в натриев сулфид чрез карботермална редукция.

Освен това, това съединение е неутрална сол. Следователно водният разтвор на това съединение има рН 7. Също така това съединение може да реагира със сярна киселина, при което се получава натриевият бисулфат на киселинната сол. Когато разглеждаме приложенията на това съединение, декахидратната форма е полезна при производството на детергенти и много други стоки. Нещо повече, той е важен за процеса на Крафт и за разтваряне на хартия.

Какво е натриев сулфит?

Натриевият сулфит е неорганично съединение с химическа формула Na₂ТАКА₃. Това е разтворима сол на сярна киселина. Образува се като продукт на почистване на серен диоксид в процеса на десулфуризация на гориво и газ. Освен това е полезен като консервант при консервирането на сушените плодове (за запазване на цвета).

Фигура 02: Безводна форма на натриев сулфит

Моларната маса е 126,04 g / mol. Точката на топене е 33.4 ° C, а при по-високи температури се разлага; по този начин, няма точка на кипене за това. Освен това, това съединение може да образува бисулфитен аддукт чрез реакция с алдехиди, кетони, които образуват сулфонова киселина. Полезен е за пречистване на алдехиди или кетони. В допълнение към това, това съединение не е много стабилно; може да се разложи дори от слаби киселини. И при това разлагане се получава серен диоксид. Нормалното рН на наситен воден разтвор е 9. Въпреки това, когато е изложен на въздух, в крайна сметка се превръща в натриев сулфат.

Каква е разликата между натриев сулфат и натриев сулфит?

Ключовата разлика между натриевия сулфат и натриевия сулфит е тяхната молекулна структура. Също така, има и други различими разлики между натриев сулфат и натриев сулфит в техните химични и физични свойства, като стабилност, разтворимост, температура на кипене и топене и т.н..

Инфографиката по-долу представя повече подробности за разликата между натриев сулфат и натриев сулфит в таблична форма.

Обобщение - натриев сулфат срещу натриев сулфит

Натриевият сулфат и натриевият сулфит са неорганични соли на натрия. Ключовата разлика между натриевия сулфат и натриевия сулфит е, че натриевият сулфат има сулфатен анион, който има един серен атом и четири кислородни атома, докато натриевият сулфит има сулфитен анион, който има един серен атом и три кислородни атома.

справка:

1. "Натриев сулфат безводен." Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Compound Database, САЩ, Национална медицинска библиотека. Налични тук
2. "Натриев сулфит." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 27 юли 2018 г. Достъпно тук  

С любезност на изображенията:

1. „Натриев сулфат“ (Public Domain) чрез Commons Wikimedia  
2. „Натриев сулфит“ От W. Oelen, (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons