Разлика между мононатриевия и двуосновния натриев фосфат

Натриев фосфат моноосновен срещу двуосновен | Натриев фосфат Dibasic vs Натриев фосфат моноосновен | Мононатриев фосфат срещу Динатриев фосфат | Мононатрий срещу Динатриев фосфат
 

Един фосфорен атом е свързан с четири кислорода, за да образува -3 многоатомни аниона. Поради единичните връзки и двойната връзка, между P и O, фосфорът има +5 окислително състояние тук. Има тетраедрична геометрия. Следва структурата на фосфатния анион.

PO₄^3-                         

Фосфатният анион може да се комбинира с различни катиони и да образува множество йонни съединения. Натриевият фосфат е сол като тази, при която три натриеви йона са електростатично свързани с един фосфатен анион. Тринатриев фосфат е бял оцветен кристал, който силно се разтваря във вода. Когато е разтворим във вода, той произвежда алкален разтвор. Натриевият фосфат моноосновен и двунатриевият натриев фосфат са две други съединения на натрий и фосфат. За киселина ние определяме термина моноосновна като „киселина, която притежава само един протон, който може да бъде дарен на база по време на киселинно-алкална реакция.“ По същия начин, двуосновна за киселина означава да има два протона, които могат да бъдат дарени на база. Но когато разгледаме тези два термина по отношение на солта, значението е напълно различно. Моноосновна сол се отнася до сол, която има само един атом на едновалентен метал. А двуосновната сол означава да има два едновалентни метални йона. В този случай едновалентният метален йон е натриевият катион. Тъй като това са соли, те лесно се разтварят във вода и произвеждат алкални разтвори. Тези съединения са търговски достъпни в хидратна и безводна форма. Моноосновната и двуосновната натриев фосфат заедно са много важни в биологичните системи като буфер. Освен това, медицински тези две се използват като физиологичен разхлабител за лечение на запек.

Натриев фосфат моноосновен

Натриев фосфат моноосновен или мононатриев фосфат има молекулна формула на NaH₂PO_4. Моларната маса на съединението е 120 g mol^-1. Анионът в тази молекула не е тривалентният фосфатен анион, а H₂PO₄^- анион. Този анион се получава от фосфатния йон, където два водорода са свързани с два отрицателни кислорода. Алтернативно, от другата страна, той е получил от отстраняването на един протон от фосфорната киселина (H₃PO₄). Фосфатният анион и Н₂PO₄^- анионите са в равновесие, във водна среда. Натриев фосфат моноосновен се предлага като безцветни кристали или бял прах. Лесно се разтваря във вода, но не се разтваря в органични разтворители като алкохол. PKa на това е между 6.8-7.20. Това съединение може да се получи, когато фосфорната киселина реагира с натриева сол като натриев халид.

Натриев фосфат двуосновен

Това съединение е известно още като динатриев фосфат и има молекулна формула на Na₂НРО_4. Моларната маса на съединението е 142 g mol^-1. Когато два натриеви катиона заместват водородните атоми във фосфорната киселина, се получава натриев фосфат двуосновен. Така че в лабораторията можем да направим това съединение чрез взаимодействие на два еквивалента натриев хидроксид с един еквивалент на фосфорна киселина. Съединението е бяло кристално твърдо вещество и лесно се разтваря във вода. PH на този воден разтвор е основна стойност, която е между 8 и 11. Тази сол се използва за готвене и като слабително.