Разлика между разтворими и неразтворими соли

Най- ключова разлика между разтворими и неразтворими соли е това разтворимите соли могат да се разтварят във вода при стайна температура, докато неразтворимите соли не могат да се разтварят във вода при стайна температура.

Солта е всяко съединение, образувано от реакцията между киселина и основа. Следователно, солта по същество съдържа анион (идва от киселината) и катион (идва от основата). Можем да разделим солните съединения на два вида в зависимост от тяхната разтворимост във вода при стайна температура. Те са разтворими и неразтворими соли. Разтворимостта на солите зависи от видовете взаимодействия, които могат да имат с водните молекули.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво са разтворими соли
3. Какво представляват неразтворимите соли
4. Паралелно сравнение - разтворими срещу неразтворими соли в таблична форма
5. Резюме

Какво представляват разтворимите соли?

Разтворимите соли са солни съединения, които са разтворими във вода при стайна температура. Тези солни съединения се разтварят във вода, защото могат да образуват междумолекулни атракции с водни молекули. Водните молекули са полярни. Следователно водата е полярен разтворител и полярните соли могат да се разтварят във вода.

Фигура 01: Натриевият хлорид е разтворима сол

Тъй като солите са йонни съединения, те се разтварят във вода, тъй като водните молекули са склонни да привличат йони в съединението, което ги прави отделени една от друга, което води до разтварянето на солта. Тук разтварянето на солта образува йонни видове във вода, което прави новообразувания воден разтвор силно проводим. Йонните видове, разтворени във вода, могат да провеждат електричество през нея. Пример за разтворима сол е трапезна сол или натриев хлорид. Воден разтвор на трапезна сол съдържа натриеви йони и хлоридни йони.

Какво представляват неразтворимите соли?

Неразтворимите соли са солни съединения, които са неразтворими във вода при стайна температура. Те са неразтворими във вода, тъй като водните молекули не могат да привлекат йони в солевото съединение. Следователно не съществуват междумолекулни взаимодействия между водни молекули и неразтворими солни съединения.

Фигура 02: Утайка от сребърен хлорид във вода

Освен това неразтворимите соли са неполярни съединения. За разлика от разтворимите соли, смесването на неразтворими соли с вода не прави разтвора проводим, тъй като солта не се разделя на йони. Добър пример за неразтворима сол е сребърен хлорид (AgCl).

Каква е разликата между разтворими и неразтворими соли?

Можем да разделим солните съединения на два вида в зависимост от тяхната разтворимост във вода. Те са разтворими и неразтворими соли. Ключовата разлика между разтворими и неразтворими соли е, че разтворимите соли могат да се разтварят във вода при стайна температура, докато неразтворимите соли не могат да се разтварят във вода при стайна температура. Освен това разтворимите соли са полярни; ето защо те могат да се разтварят във вода, която е полярен разтворител. За разлика от тях, неразтворимите соли са неполярни. И така, това е друга съществена разлика между разтворими и неразтворими соли.

В допълнение към горното, водните молекули могат да образуват междумолекулни атракции с йони на разтворими соли, но не съществуват междумолекулни взаимодействия между неразтворими соли и вода. Освен това разтварянето на разтворими соли във вода прави силно проводим воден разтвор, тъй като йоните, разтворени във вода, могат да пренасят електричество през него. За разлика от разтворимите соли, смесването на неразтворими соли с вода не прави водата проводима. Натриевият хлорид е пример за разтворими соли, докато сребърният хлорид е пример за неразтворима сол.

Обобщение - разтворими срещу неразтворими соли

Можем да разделим солните съединения на два вида в зависимост от тяхната разтворимост във вода. Те са разтворими и неразтворими соли. Ключовата разлика между разтворими и неразтворими соли е, че разтворимите соли могат да се разтварят във вода при стайна температура, докато неразтворимите соли не могат да се разтварят във вода при стайна температура. Освен това разтворимите соли са полярни; ето защо те могат да се разтварят във вода, която е полярен разтворител. За разлика от тях, неразтворимите соли са неполярни.

справка:

1. "Неразтворими соли." Химия LibreTexts, Libretexts, 5 юни 2019 г., налични тук.
2. "Определение на неразтворими соли (утайки)." Речник на Cehmicool, наличен тук.
3. "Неразтворими соли." Сол-триножник, наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. „Натриев хлорид“ от Chemicalinterest - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2. „Сребърен хлорид (AgCl)“ от Луисбрудна - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Commons Wikimedia