Разлика между стабилни изотопи и радиоизотопи

Ключова разлика - стабилни изотопи срещу радиоизотопи

Изотопите са различни форми на един и същ химичен елемент с различни атомни маси. Това означава, че изотопите на определен химичен елемент имат еднакъв атомен номер, но различни атомни маси. Това е така, защото тези изотопи имат различен брой неутрони в атомните си ядра. Някои изотопи са стабилни, докато някои са нестабилни. Стабилните изотопи са естествени форми на химични елементи. Тези стабилни изотопи могат да възникнат естествено в атомна форма или в комбинация с други атоми. Нестабилните изотопи претърпяват радиоактивен разпад, докато получат стабилно състояние. Тези изотопи са известни като радиоизотопи. Ключовата разлика между стабилните изотопи и радиоизотопите е тази стабилните изотопи не са подложени на радиоактивен разпад, докато радиоизотопите са подложени на радиоактивен разпад.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво са стабилни изотопи
3. Какво представляват радиоизотопите
4. Паралелно сравнение - стабилни изотопи срещу радиоизотопи в таблична форма
5. Резюме

Какво представляват стабилните изотопи?

Стабилните изотопи са различни форми на един и същ химичен елемент, притежаващи стабилни ядра. Тези атоми имат еднакъв атомен номер (брой протони в атомните ядра), защото принадлежат на един и същ химичен елемент, но атомните маси са различни един от друг, защото имат различен брой неутрони в атомните ядра.

Стабилните изотопи са нерадиоактивни поради стабилността на атомните ядра. Следователно тези атоми не излъчват радиация. Един определен химичен елемент може да има повече от един стабилен изотоп. Но в някои химически елементи всички изотопи са нестабилни; следователно, те са радиоактивни.

Фигура 1: Периодична таблица, оцветена въз основа на броя на стабилните изотопи

Стабилността на атомните ядра зависи от два основни фактора:

Съотношение между протони и неутрони
Сума от протони и неутрони

„Магически числа“ е химическо понятие, което се използва за определяне на стабилността на определено атомно ядро. Той дава броя на присъстващите в стабилни изотопи електрони. Магическото число може да бъде или броят на протоните, или дори броят на неутроните, присъстващи в ядрото.

Магически числа: 2, 8, 20, 28, 50, 82 и 126

Ако атомното число на изотопа е равно на едно от горните числа, то това е стабилен изотоп. Освен това, ако изотопът има 114 протона, това е стабилен изотоп. Освен това, ако има 126 или 184 неутрона, те също са стабилни изотопи. Освен това, ако съотношенията между протоните и неутроните в един атом са четни числа, тогава тези изотопи са най-вероятно стабилни изотопи.

Какво представляват радиоизотопите?

Радиоизотопите са нестабилни изотопи на химични елементи, които са подложени на радиоактивен разпад. Тези изотопи претърпяват радиоактивен разпад, тъй като имат нестабилни атомни ядра. Повечето химични елементи имат един или повече радиоактивни изотопи, докато някои химически елементи имат само радиоактивни изотопи (напр .: Уран).

Фигура 2: Различни радиоизотопи и техният радиоактивен разпад

Радиоактивните изотопи са нестабилни поради няколко причини:

Наличие на голям брой неутрони в атомното ядро в сравнение с броя на протоните

В тези радиоизотопи неутроните се превръщат в протони и електрони по време на радиоактивно разпадане.

Наличие на голям брой протони в атомното ядро

В тези радиоизотопи протоните се превръщат в неутрони и позитрони.

Наличие на голям брой протони и електрони

Тези радиоизотопи претърпяват алфа-разпад, където два протона и два неутрона се излъчват като алфа частици

Каква е разликата между стабилните изотопи и радиоизотопите?

Стабилни изотопи срещу радиоизотопи
Стабилните изотопи са различни форми на един и същ химичен елемент, притежаващи стабилни ядра.	Радиоизотопите са нестабилни изотопи на химични елементи, които са подложени на радиоактивен разпад.
стабилност
Стабилните изотопи са много стабилни и не се подлагат на радиоактивно разложение.	Радиоизотопите са много нестабилни и претърпяват радиоактивен разпад до получаване на стабилно състояние.
Протоните
Наличието на 114 протона прави изотопа стабилен изотоп.	Наличието на голям брой протони прави изотоп радиоизотоп.
неутроните
Наличието на 126 или 184 неутрона прави изотопа стабилен изотоп.	Броят на неутроните в атомния радиус е по-голям от броя на протоните.

Обобщение - Стабилни изотопи срещу радиоизотопи

Изотопите са атоми на един и същ химичен елемент с идентични атомни числа, но различни атомни маси. Някои изотопи са стабилни, докато други са нестабилни. Стабилните изотопи са естествените форми на тези химични елементи. Нестабилните изотопи се наричат също радиоизотопи, тъй като тези изотопи се подлагат на радиоактивно разпад, за да получат стабилно състояние. Ключовата разлика между стабилните изотопи и радиоизотопите се основава на способността им да претърпят радиоактивен разпад.

справка:

1. "Стабилно изотопно съотношение." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 27 февруари 2018 г., достъпна тук.
2. "Какво представляват радиоизотопите?" Foro ядрена, налична тук.
3. Британика, редакторите на Енциклопедията. „Магическо число.“ Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, вкл., 12 юли 2017 г., Достъпно тук.

С любезност на изображенията:

1. „Периодична таблица по брой стабилни изотопи“ от Nergaal от английската Wikipedia (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia
2. „Таблични изотопи bg“ От Table_isotopes.svg: Napy1kenobiderivative work: Sjlegg (беседа) - Table_isotopes.svg (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia

Наука и природа