Разлика между сярна киселина и сярна киселина

Ключова разлика - серен киселина срещу сярна киселина

Сярна киселина (H₂ТАКА₄) и сярна киселина (H₂ТАКА₃) са две неорганични киселини, съдържащи сяра, водород и кислород като елементи. Най- ключова разлика между сярна киселина и сярна киселина е в окислителното число на сярата. Освен това, когато сравняваме две киселини по отношение на киселинността, сярната киселина е по-кисела от сярната киселина. С други думи сярната киселина е много силна киселина, а сярната киселина е сравнително слаба.

Какво е сярна киселина?

Сярна киселина е a много силна дипротична минерална киселина това е напълно смесимо с вода във всякаква пропорция. Разтварянето на сярна киселина във вода е екзотермична реакция. Това е разяждаща и вредна течност и причинява толкова много наранявания, като киселинни изгаряния по кожата или очите. Това включва както краткосрочни, така и дългосрочни ефекти в зависимост от концентрацията на киселината и времето на контакт. Сярна киселина е силно разяждаща поради няколко фактора; киселинност, окислителна способност, дехидратация, причинена от концентрирани разтвори и топлина, отделена от екзотермичната реакция.

Какво е сярна киселина?

Сярна киселина има химическата формула на Н₂ТАКА₃, където окислителното число на сярата е равно на +4. Това е бистра, безцветна, слаба и нестабилна киселина. Има остър мирис на сяра. Той се образува, когато серен диоксид се разтвори във вода и чистата безводна форма на сярна киселина никога не е била изолирана или открита. Сярна киселина бързо се разлага и се разпада на химичните си съставки; тъй като е термодинамично нестабилен. Реакцията на разлагане е,

Н₂ТАКА_{3 (воден)}  → H₂О_(Л)   +   ТАКА_{2 (ж)}

Каква е разликата между сярна киселина и сярна киселина?

Структура и химическа формула:

Сярна киселина: Химичната формула на сярна киселина е Н₂ТАКА₄ където окислителното число на сярата е +6. Геометричната структура на тази молекула е тетраедрична.

Сярна киселина: Химичната формула на сярна киселина е Н₂ТАКА₃ където окислителното число на сярата е +4. Геометричната структура на тази молекула е триъгълна пирамидална.

Киселинността:

Сярна киселина: Сярата е една от най-силните киселини, а тя е дипротенова киселина. Константи на дисоциация на киселина на сярна киселина са; K₁ = 2,4 × 10⁶(силна киселина) и К₂ = 1,0 × 10^-2.

Сярна киселина: Киселинността на сярната киселина по рН скалата е равна на 1,5. Не се счита за много силна киселина, но не е и твърде слаба киселина.

Имоти:

Сярна киселина: Сярната киселина има както окислителни, така и редуциращи характеристики в допълнение към киселинните си свойства. Следователно, той реагира както с металите, така и с неметалите; той реагира като други киселини с метали, произвеждащи водороден газ и съответната сол на метала.

Реакции с метали:

Fe (s) + H₂ТАКА₄ (aq) → H₂ ж) + FeSO₄ (Воден)

Cu + 2Н₂ТАКА₄ → ТО₂ + 2 H₂O + SO₄^2- + Cu²⁺

Реакции с неметали:

С + 2Н₂ТАКА₄ → СО₂ + 2 ТО₂ + 2 H₂О

S + 2H₂ТАКА₄ → 3 SO₂ + 2 H₂О

Сярна киселина: Сярна киселина не съществува като разтвор в безводна форма като сярна киселина. Съществуват обаче доказателства, че серните молекули съществуват в газообразна фаза. За разлика от Н₂ТАКА_4, Сярна киселина показва много ограничен брой химични реакции.

CaCO₃(с) + Н₂ТАКА₃(вод) → СО₂(г) + Н₂O (л) + CaSO₃(вод)

Употреба:

Сярна киселина: Сярна киселина се използва широко в целия свят в широк спектър от индустрии. Например, той се използва за производство на торове, експлозиви, хартии, почистващи препарати, оцветители и оцветители. В допълнение, той е много важен за химичния синтез, обработката на повърхности, нефтената промишленост и текстилната промишленост.

Сярна киселина: Сярна киселина се използва като много силно редуциращо средство. Има някои избелващи свойства и се използва като избелващо средство.

С любезност на изображенията:

1. Химична структура на сярна киселина От DMacks (Собствена работа) [Публично достояние], през Wikimedia Commons

2. Сярна киселина-2D От Benjah-bmm27 (Собствена работа) [Публично достояние], чрез Wikimedia Commons