Разлика между сярна киселина и солна киселина

Сярна киселина срещу солна киселина

Обикновено идентифицираме киселина като донор на протони. Киселините имат кисел вкус. Сокът от вар и оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждащи вода, и реагират с металите, за да образуват Н₂; по този начин увеличете скоростта на корозия на метала. Киселините могат да бъдат категоризирани на две въз основа на способността им да дисоциират и произвеждат протони. Силните киселини са напълно йонизирани в разтвор за получаване на протони. Слабите киселини са частично дисоцииращи и дават по-малко количество протони. K_а е константата на дисоциацията на киселината. Дава индикация за способността да се губи протон на слаба киселина. За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В рН скалата са представени от 1-6 киселини. Киселина с рН 1 се казва, че е много силна и с повишаване на стойността на pH киселинността намалява. Освен това киселините превръщат синия лакмус в червен. Всички киселини могат да бъдат разделени на две като органични киселини и неорганични киселини в зависимост от тяхната структура. Сярна и солна киселина обикновено се използват силни неорганични киселини. Те също са известни като минерални киселини и са получени от минерални източници. Неорганичните киселини освобождават протоните, когато се разтварят във вода.

Сярна киселина

Молекулната формула на сярна киселина е Н₂ТАКА₄. Сярата е централният атом на молекулата и се свързва с две ОН групи и два кислорода (с двойни връзки). Молекулата е тетраедрално подредена. Сярата е силна, разяждаща и вискозна течност. Това е много полярна течност с голяма диелектрична константа и лесно разтворима във вода. Реакцията на йонизация на сярата е следната.

Н₂ТАКА₄  → HSO₄ ^- + Н⁺

HSO₄ ^-  →  ТАКА₄ ^2- + Н⁺

Сярна киселина е мощен протон донор; следователно, в разтвор той напълно се разделя и дава два протона. Това е умерено силно окисляващо средство. Тъй като сярата е в състояние на окисление +6 (което е най-високото окислително състояние за сярата), тя може да претърпи редукция до +4 и действа като окислител. В разредени разтвори сярна може да образува две летви, бисулфатна сол и сулфатна сол. Сярата също може да действа като дехидратиращо средство: така се използва в органични реакции на кондензация като естерификация.

Солна киселина

Солната киселина, обозначена като HCl, е минерална киселина, която е много силна и силно корозивна. Това е безцветна, незапалима течност. Той е стабилен, но лесно реагира с основи и метали. Той има способността да йонизира и дарява само един протон. Следва реакцията на дисоциация на HCl във водна среда.

НС1 + Н₂O → H₃О⁺ + Cl^-

Тъй като това е силна киселина, константата на дисоциация на киселина на HCl е много голяма. HCl се използва в производството на торове, каучук, текстил и багрила. И това е широко използвана киселина в лаборатории за титруване на основата, или за осигуряване на кисела среда, или за неутрализиране на основни разтвори и т.н..