Разлика между преходни метали и вътрешни преходни метали

Преходни метали срещу вътрешни преходни метали

Най- елементи на периодичната таблица са подредени според възходящ модел в зависимост от това как електрони се попълват в нивата на атомната енергия и техните подгрупи. Характеристиките на тези елементи показват пряка връзка с електронната конфигурация. Следователно, региони на елементи с подобни свойства могат да бъдат идентифицирани и блокирани за удобство. Първите две колони в периодичната таблица съдържат елементи, в които крайният електрон се попълва в 's' подопласт, оттук наречен като 's-блок'. Последните шест колони на разширена периодична таблица съдържат елементи, в които крайният електрон се попълва в 'p' подобетон, оттук и наречен 'p-блок'. По същия начин колоните от 3-12 съдържат елементи, в които последният електрон се попълва в 'd' подобекъл, наречен така 'd-блок'. И накрая, наборът от допълнителни елементи, който често се записва като два отделни реда в долната част на периодичната таблица или понякога се записва между колони 2 и 3 като разширение, се нарича „f-блок“, тъй като техният краен електрон се попълва в a 'f' subhell. Елементите "d-block" се наричат ​​също "Преходни метали", а "f-block" елементите също се наричат ​​"Вътрешни преходни метали".

Преходни метали

Тези елементи идват на изображението, започвайки от 4-ти ред, а терминът "преход" е използван, защото разширява вътрешните електронни обвивки, което прави стабилната конфигурация "8 електрон" до конфигурация "18 електрон". Както бе споменато по-горе, елементите в d-блока принадлежат към тази категория, която се простира от групи 3-12 в периодичната таблица и всички елементи са метали, оттук и името „преходни метали“. Елементите в 4-те^тата ред, групи 3-12, заедно се наричат ​​първи преходни серии, 5-те^тата ред като втора серия на прехода и т.н. Елементите в първата серия на прехода включват; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Обикновено се казва, че преходните метали имат незапълнени d суб-черупки, следователно елементи като Zn, Cd и Hg, които са в 12-те^тата колона, обикновено са изключени от преходната серия.

Освен че се състои от всички метали, d-блок елементите притежават още няколко характерни свойства, които му придават идентичност. Повечето от съединенията на металите от преходната серия са оцветени. Това се дължи на d-d електронните преходи; т.е. KMnO₄ (лилаво), [Fe (CN)₆]^4- (кърваво червено), на меден₄ (син), К₂СгОз₄ (жълто) и др. Друго свойство е изложението на много окислителни състояния. За разлика от s-блок и p-блок елементи, повечето от d-блоковите елементи имат различни окислителни състояния; т.е. Mn (0 до +7). Това качество накара преходните метали да действат като добро катализатори в реакции. Освен това, те показват магнитни свойства и по същество действат като парамагнетици, когато имат несдвоени електрони.

Вътрешни преходни метали

Както е посочено във въвеждането, елементите на f-блока попадат в тази категория. Тези елементи също се наричат "рядкоземни метали “. Тази серия е включена след 2-те^ри колона като долните два реда, свързващи се с d-блока в разширена периодична таблица или като два отделни реда в долната част на периодичната таблица. The 1^во ред се нарича „Лантанидитеи 2^ри ред се нарича „актинидите ". И лантанидите, и актинидите имат сходни химични свойства и техните свойства се различават от всички останали елементи поради естеството на f орбиталите. (Прочетете Разлика между актиниди и лантаниди.) Електроните в тези орбитали са погребани вътре в атома и са екранирани от външни електрони и в резултат на това химията на тези съединения до голяма степен зависи от размера. Например: La / Ce / Tb (лантаниди), Ac / U / Am (актиниди).

Каква е разликата между преходните метали и вътрешните преходни метали?

• Преходните метали се състоят от d-блок елементи, докато вътрешните преходни метали се състоят от f-блок елементи.

• Вътрешните преходни метали имат по-ниска наличност от преходните метали и затова се наричат ​​„рядкоземни метали“.

• Химията на преходните метали се дължи главно на различни окислителни числа, като има предвид, че химията на вътрешния преходен метал зависи главно от размера на атома.

• Преходните метали обикновено се използват при редокс реакции, но използването на вътрешни преходни метали за тази цел е рядко.

Също така, прочетете Разлика между преходните метали и металите