Разлика между триъгълни равнинни и триъгълни пирамидални
Share
Триъгълна плоска срещу тригонална пирамидална
Триъгълна равнинна и триъгълна пирамидална са две геометрии, които използваме за назоваване на триизмерното подреждане на атомите на молекула в пространството. Има и други видове геометрии. Линеен, огънат, тетраедричен, октаедричен са някои от често срещаните геометрии. Атомите са подредени по този начин, за да се сведе до минимум отблъскването на връзката, отблъскването на двойка връзка и самото отблъскване на двойката. Молекулите с един и същ брой атоми и електронни двойки са склонни да приспособят една и съща геометрия. Следователно можем да определим геометрията на молекулата, като разгледаме някои правила. Теорията на VSEPR е модел, който може да се използва за прогнозиране на молекулната геометрия на молекулите, като се използва броят на валентните електронни двойки. Експериментално молекулярната геометрия може да се наблюдава с помощта на различни спектроскопични методи и дифракционни методи.
Триъгълна равнина
Триъгълната плоска геометрия е показана от молекули с четири атома. Има един централен атом, а останалите три атома (периферни атоми) са свързани с централния атом по начин, който се намира в ъглите на триъгълник. В централния атом няма самотни двойки; следователно при определяне на геометрията се взема предвид само отблъскването на връзката от групите около централния атом. Всички атоми са в една равнина; следователно, геометрията се нарича „плоска”. Молекула с идеална триъгълна равнинна геометрия има ъгъл 120о между периферните атоми. Такива молекули ще имат същия тип периферни атоми. Бор трифлуорид (BF)3) е пример за идеална молекула с тази геометрия. Освен това може да има молекули с различни видове периферни атоми. Например COCl2 може да се вземе. В такава молекула ъгълът може да бъде малко по-различен от идеалната стойност в зависимост от вида на атомите. Нещо повече, карбонатните, сулфатите са два неорганични аниона, показващи тази геометрия. Освен атомите в периферно местоположение, може да има лиганди или други сложни групи, заобикалящи централния атом в тригонална плоска геометрия. C (NH2)3+ е пример за такова съединение, където три NH2 групите са свързани към централен въглероден атом.
Триъгълна пирамидална
Триъгълната пирамидална геометрия е показана и от молекули, които имат четири атома или лиганди. Централният атом ще е на върха, а три други атома или лиганди ще бъдат в една основа, където се намират в трите ъгъла на триъгълник. В централния атом има една самотна двойка електрони. Лесно е да се разбере тригоналната плоска геометрия, като се визуализира като тетраедрична геометрия. В този случай и трите връзки и самотната двойка са в четирите оста на тетраедричната форма. Така че, когато позицията на самотната двойка се пренебрегва, останалите връзки правят триъгълната пирамидална геометрия. Тъй като отблъскването на самотната двойка-връзка е по-голямо от отблъскването на връзката - връзката, свързаните три атома и самотната двойка ще са далеч, колкото е възможно. Ъгълът между атомите ще бъде по-малък от ъгъла на тетраедър (109о). Обикновено ъгълът в триъгълна пирамида е около 107о. Амонякът, хлоратният йон и сулфитният йон са някои от примерите, показващи тази геометрия.
| Каква е разликата между Триъгълни равнинни и триъгълни пирамидални? • В тригонални равнини в централния атом няма електрони на самотни двойки. Но в тригоналната пирамидална има една самотна двойка в централния атом. • Ъгълът на връзката в триъгълната равнина е около 120о, а в триъгълната пирамидална е около 107о. • В тригонални равнини всички атоми са в една равнина, но в тригонални пирамидални не са в една равнина. • В тригонално равнинно има само отблъскване на връзката. Но в триъгълната пирамидална връзка има отблъскване на връзка и връзка. |
