Разлика между универсален газ постоянен и характерен постоянен газ
Share
Ключова разлика - универсална газова константа срещу характерна газова константа
Газовата фаза е една от трите основни фази, които могат да съществуват. Това е най-сгъваемото състояние от трите състояния на материята. Само 11 елемента от останалите елементи съществуват като газове при нормални условия. Въпреки това, „законът за идеалния газ“ ни дава уравнение, което може да се използва за обяснение на поведението на нормален газ. Той има постоянна пропорционалност, която се нарича универсална газова константа и когато се прилага към реален газ, тази константа се използва с модификация. Тогава се нарича характерна константа на газ. Ключовата разлика между универсалната газова константа и характерната газова константа е тази универсалната газова константа е приложима само за идеални газове докато характерна газова константа е приложима за реални газове.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Universal Gas Constant
3. Какво е характерен постоянен газ
4. Паралелно сравнение - Универсален газов констант срещу характерен газов констант в таблична форма
5. Резюме
Какво е Universal Gas Constant?
Газовите молекули са способни на свободно движение в пространството, тъй като са много леки молекули. Силите между газовите молекули са слаби сили за привличане на Van Der Waal. Въпреки това, за да обяснят поведението на един газ, учените са извлекли теории, използвайки хипотетичен газ, известен като Идеален газ. Те също са получили закон относно този идеален газ, който е известен като Законът за идеалния газ.
Първо, трябва да знаем какво означава идеален газ. Това е хипотетичен газ, който би показал следните свойства, ако беше истински газ. Това са само предположения.
- Идеалният газ е съставен от голям брой малки газови молекули.
- Обемът на тези газови молекули е незначителен.
- Между газовите молекули няма атракции.
- Движението на тези газови молекули се подчинява на закона за движението на Нютон.
- Сблъсъците на молекулите са напълно еластични.
Разглеждайки тези свойства, е разбираемо, че никой от истинските газове не е идеален.
Какво е закон за идеалния газ
Законът за идеалния газ указва състоянието на идеалния газ и се обяснява с уравнение, както следва.
PV = nRT
P - Налягане на идеалния газ
V - Обем на идеалния газ
n - брой молове на идеалния газ (количество вещество)
T - температура
Терминът R тук е универсалната газова константа. Стойността на R може да се изчисли, като се вземат предвид стандартната температура и налягане, които са 00С и 1ат налягане. Това дава стойност за универсалната газова константа като 0,082057 L / (K.mol).
Какво е характерен газов констант?
Когато се прилага уравнението на идеалния газ за нормални газове, горното уравнение изисква модификация, тъй като никой от истинските газове не се държи като идеален газ. Така там се използва характерната газова константа, вместо универсална газова константа. Свойствата на реалните газове, които са различни от идеалния газ, могат да бъдат изброени по-долу.
- Истинските газове са съставени от отличими големи молекули в сравнение с идеалните газове.
- Тези газови молекули носят определен обем.
- Между газовите молекули има слаби сили на Van Der Waal.
- Сблъсъците не са напълно еластични.
Следователно законът за идеалния газ не може да бъде приложен директно към истински газ. По този начин се извършва проста модификация; универсалната газова константа се разделя на молната маса на газа, преди да я приложите в уравнението. Тя може да бъде показана по следния начин.
Rспецифичен = R / M
Rспецифичен - Характерна константа на газ
R - универсална газова константа
M - Моларна маса на газа
Това може да се използва дори за смес от газове. Тогава R константата трябва да бъде разделена на моларната маса на сместа от газове. Тази характерна газова константа е известна още като специфичен константа на газ защото стойността му зависи от газа или сместа от газове.
Фигура 01: Идеален газ срещу реален газ
Каква е разликата между универсална газова константа и характерна газова константа?
Universal Gas Constant срещу Характерно за постоянен газ | |
| Универсалната газова константа се прилага само за идеален газ. | За истински газ се прилага характерна газова константа. |
| изчисление | |
| Универсалната газова константа се изчислява, като се използват стандартните стойности за температура и налягане (STP). | Характерната газова константа се изчислява със стойности на STP заедно с моларната маса на реалния газ. |
| Връзка с Газа | |
| Универсалната газова константа не зависи от приетия газ. | Характерната газова константа зависи от газа. |
| стойност | |
| Стойността на универсалната газова константа е 0,082057 L / (K.mol). | Стойността за характерната константа на газ винаги ще зависи от газа. |
Обобщение - Universal Gas Constant срещу Характеристична Gas Constant
Идеалният газ е хипотетичен газ, за който се приема, че има свойства, които са много различни от истинския газ. Законът за идеалния газ се формира, за да обясни поведението на идеалния газ. Въпреки това, използвайки тази константа върху реални газове, тя трябва да бъде модифицирана чрез прилагане на характерна газова константа, различна от универсалната газова константа. Това е така, защото никой от истинските газове не се държи като идеален газ. Основната разлика между универсалната газова константа и характеристичната газова константа е, че универсалната газова константа е приложима само за идеални газове, докато характерната газова константа е приложима за реални газове.
Изтеглете PDF версия на Universal Gas Constant срещу Характеристична газ Constant
Можете да изтеглите PDF версия на тази статия и да я използвате за офлайн цели, съгласно цитираните бележки. Моля, изтеглете PDF версия тук Разлика между универсален газов константа и характерен газ постоянен.
