Разлика между Валенсия и такса

Най- ключова разлика между валентността и таксата е това валентността показва способността на химичен елемент да се комбинира с друг химичен елемент, докато зарядът показва броя на електроните, получени или отстранени от химичен елемент.

Валентността и зарядът са тясно свързани термини, тъй като и двата термина описват реактивността на химичен елемент. Валентността е комбиниращата сила на даден елемент, особено измерена от броя на водородните атоми, с които той може да измести или комбинира. От друга страна, заряд на атом е броят на протоните минус броя на електроните в един атом.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Валенсия
3. Какво е такса
4. Паралелно сравнение - Валенси срещу такса в таблична форма
5. Резюме

Какво е Валенси?

Валентността е комбиниращата сила на даден елемент, особено измерена от броя на водородните атоми, с които той може да измести или комбинира. Това е мярка за реактивността на химичен елемент. Той обаче описва само свързаността на атомите и не описва геометрията на съединението.

Можем да определим валентността, като разгледаме позицията на химичния елемент в периодичната таблица. Периодичната таблица е подредила химичните елементи според броя на електроните в най-външната обвивка на атома. Броят на електроните в най-външната обвивка определя и валентността на атома. Например елементите от група 1 в периодичната таблица имат един най-външен електрон. Следователно, те имат един електрон за изместване или комбинацията с водороден атом. По този начин валентността е 1.

Фигура 01: Периодична таблица на елементите

Също така, можем да определим валентността, използвайки химическата формула на съединение. Основата на този метод е правилото на октет. Съгласно правилото на октета, един атом има тенденция да завърши най-външната си обвивка чрез запълване на обвивката с електрони или чрез премахване на допълнителните електрони. Например, ако разгледаме съединението NaCl, валентността на Na е една, защото може да премахне един електрон, който има в най-външната обвивка. По същия начин, валентността на Cl е също така, тъй като тя е склонна да спечели един електрон, за да завърши своя октет.

Не бива обаче да се бъркаме с термините оксидационен номер и валентност, защото окислителното число описва заряда, който един атом може да носи със себе си. Например валентността на азота е 3, но окислителното число може да варира от -3 до +5.

Какво е такса?

Заряд е броят на протоните минус броя на електроните в един атом. Обикновено тези две числа са равни помежду си и атомът се среща в неутрална форма.

Фигура 02: Зареждане на водороден атом

Ако обаче един атом има нестабилна електронна конфигурация, той има тенденция да образува йони, като получава или премахва електрони. Тук, ако един атом спечели електрони, той получава отрицателен заряд, тъй като един електрон има отрицателен заряд. Когато един атом спечели електрон, в атома няма достатъчно протони, които да балансират този заряд; по този начин, зарядът на атома е -1. Но ако атомът премахва електрон, значи има един протон допълнително; по този начин атомът получава +1 заряд.

Каква е разликата между Валенсия и такса?

Валентността показва реактивността на атом, докато зарядът показва как един атом е реагирал. И така, ключовата разлика между валентността и заряда е, че валентността показва способността на химичен елемент да се комбинира с друг химичен елемент, докато зарядът показва броя на електроните, получени или отстранени от химичен елемент.

Освен това стойността за валентност няма знаци плюс или минус, докато зарядът има знак плюс, ако йонът се е образувал чрез отстраняване на електрони и има знак минус, ако атомът е получил електрони.

По-долу инфографиката обобщава разликата между валентност и такса.

Обобщение - Валенси срещу такса

Валенси дава реактивността на атом, докато зарядът описва как реагира един атом. В обобщение, ключовата разлика между валентността и заряда е, че валентността показва способността на химичен елемент да се комбинира с друг химичен елемент, докато зарядът показва броя на електроните, които химическият елемент набира или премахва.

справка:

1. Хелменстин, Ан Мари. „Какво е валентност или валентност?“ ThoughtCo, 21 март 2019 г., наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. „Периодична таблица на елементите“ от Dmarcus100 - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Wikimedia на Commons
2. „Йони“ от Jkwchui - Собствена работа (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons