Разлика между броя на Валенсия и окисляване

Най- ключова разлика между валентността и окислителното число е това валентност е максималният брой електрони, който един атом може да загуби, да спечели или да сподели, за да стане стабилен, докато окислителното число е броят на електроните, който един атом може да загуби или да спечели, за да образува връзка с друг атом.

Термините окислително число и валентност са свързани с валентните електрони на един атом. Валентните електрони са електроните, които заемат най-външните орбитали на един атом. Тези електрони имат слабо привличане към атомното ядро; по този начин атомите могат лесно да премахнат или споделят тези електрони с други атоми. Тази загуба, усилване или споделяне на електрони причиняват определен атом да има окислително число и валентност и в крайна сметка той образува химическа връзка между двата атома.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Валенсия 
3. Какво е окислително число
4. Паралелно сравнение - Валенси срещу окислително число в таблична форма
5. Резюме

Какво е Валенси?

Валентността е максималният брой електрони, които един атом губи, печели или споделя, за да стане стабилен. За металите и неметалите правилото за октет описва най-стабилната форма на атом. Тук, ако броят на най-външната обвивка на един атом е запълнен напълно (за това завършване са ви нужни осем електрона), тази електронна конфигурация е стабилна. С други думи, ако под-орбиталите s и p са напълно запълнени с ns²NP⁶ конфигурация, атомът е стабилен.

Естествено, благородните газови атоми имат тази електронна конфигурация. Следователно, други елементи трябва или да загубят, да спечелят или да споделят електрони, за да се подчинят на правилото на октет. Максималният брой електрони, които един атом трябва да загуби или да спечели или да участва в тази стабилизация, е валентността на този атом.

Например, нека разгледаме силиция. Електронната конфигурация на силиция е 1s²2s²2P⁶3s²3p². Най-външната обвивка е n = 3 и тя има 4 електрона. Следователно, той трябва да получи още четири електрона, за да завърши октета. Като цяло, Силиконът може да споделя 4 електрона с други елементи, за да завърши октета. По този начин валентността на силиция е 4.

За различните химични елементи валентността се различава. Причината е, че електроните се пълнят до орбиталите според енергийните нива на тези орбитали. Въпреки това повечето преходни метали имат еднаква валентност; често е 2. Но някои елементи могат да имат различна валентност, защото атомът може да се стабилизира в различни електронни конфигурации чрез премахване на електрони.

Например в Iron (Fe) електронната конфигурация е [Ar] 3d⁶4s². Следователно валентността на желязото е 2 (2 електрона за 4s²). Но понякога валентността на желязото става 3. Това е така, защото 3d⁵ електронната конфигурация е по-стабилна от 3d⁶. По този начин, премахването на още един електрон заедно с 4s електрони ще стабилизира желязото повече.

Какво е окислително число?

Окислителното число е броят на електроните, които един атом може да загуби или да спечели, за да образува връзка с друг атом. Понякога използваме термините окислително състояние и окислително число взаимозаменяемо, но те имат леки разлики.

Фигура 01: Някои химически елементи могат да показват различни окислителни числа

В повечето случаи терминът окислителен номер се прилага за координационни комплекси. В координационните комплекси окислителното число е зарядът на централния атом на координационното съединение, ако всички връзки около този атом са йонни връзки. Координационните комплекси почти винаги са съставени от атоми на преходния метал в центъра на комплекса. Този метален атом има химически групи в заобикалянето си, които ние наричаме лиганди. Тези лиганди имат самотни електронни двойки, които могат да бъдат споделени с метални атоми, за да образуват координационни връзки.

След образуването на координационната връзка тя е подобна на ковалентна връзка. Това е така, защото двата атома в координационните връзки споделят двойка електрони, точно като ковалентна връзка. Трябва обаче да изчислим окислителното число на централния метален атом, като считаме координационните връзки като йонни връзки.

Каква е разликата между Валенсия и Окислително число?

Термините окислително число и валентност са свързани с валентните електрони на един атом. Ключовата разлика между валентността и окислителното число е, че валентността е максималният брой електрони, които един атом може да загуби, спечели или сподели, за да стане стабилен, докато окислителното число е броят на електроните, които един атом може да загуби или спечели, за да образува връзка с друг атом. Освен това терминът валентност се прилага за всеки химичен елемент, но терминът окислителен номер се прилага главно по отношение на координационните комплекси.

По-долу инфографиката обобщава разликата между валентността и окислителното число.

Обобщение - номер на Валенси срещу окисляване

Както окислителното число, така и валентността са термини, свързани с валентните електрони на един атом. Ключовата разлика между валентността и окислителното число е, че валентността е максималният брой електрони, които един атом може да загуби, спечели или сподели, за да стане стабилен, докато окислителното число е броят на електроните, които един атом може да загуби или да спечели, за да образува връзка с друг атом.

справка:

1. „Номер на окисляване.“ Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., Достъпно тук.

С любезност на изображенията:

1. „Окислителни номера за период 2“ от Albris - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Wikimedia на Commons