Разлика между електроните на Валенсия и валентността

Основни разлики - Валенси срещу Валентни Електрони
 

Валентните електрони и валентните електрони са взаимосвързани термини и ключова разлика между валентността и валентните електрони се обяснява най-добре в техните определения; валентни електрони са електроните в най-външната обвивка на елемент докато валентни електрони са броят на електроните, които трябва да бъдат приети или отстранени, за да се постигне най-близката конфигурация на благородния газ. Именно електроните в най-външната обвивка обикновено допринасят за образуването на химически връзки. В някои атоми броят на валентните електрони е равен на броя на валентните електрони.

Какво са Vаленс Електрони?

Броят на електроните в най-външната обвивка на атом се нарича "валентни електрони". Поради тази причина най-външната обвивка на атома се нарича "валентна обвивка". През повечето време това са електроните, които участват в химичното свързване. Когато елементите образуват катиони, те отстраняват електрони от валентната обвивка. Броят на валентните електрони в даден елемент определя групата в периодичната таблица.

Какво представляват Валенси Електрони?

Броят на електроните, необходими за получаване или загуба, за да се запълни най-външната обвивка на атом, се нарича "валентни електрони". За определен атом броят на валентните електрони зависи от броя на валентния електрон в атома. За Натрий валентността е равна на 1, тъй като премахва последния електрон в най-външната обвивка, за да се постигне октетна структура на най-близкия благороден газ.

Валентност на основните елементи на групата За метални елементи, Брой електрон на Валенсия = Брой валентни електрони (Те премахват електроните) За неметални елементи, Брой електрон на Валенсия = (8- брой валентни електрони) (Те приемат електрони)

Каква е разликата между електроните на Валенси и валентността?

Дефиниция на електроните на Валенсия и Валентност

Валентни електрони: Електроните в най-външната обвивка на атом се наричат ​​"валентни електрони". За елементите от групата "s" и "p" броят на валентните електрони е равен на техния брой на групата.

пример

Валенси Електрони: Броят на електроните, които трябва да бъдат приети или отстранени, за да се постигне електронната конфигурация на най-близкия благороден газ, се нарича „валентни електрони“ или „валентност“ на атом.

По принцип за металните елементи (елементи от I, II и III група) броят на валентните електрони е равен на броя на валентните електрони; те премахват електроните в валентната обвивка, за да постигнат октетовата структура.

Но неметалните елементи приемат електрони, за да постигнат електронната конфигурация на най-близкия благороден газ. Следователно валентността на неметалните елементи се изчислява чрез изваждане на общите валентни електрони от 8.

За хлор, Брой валентни електрони = 8-7 = 1

Характеристики на електроните на Валенсия и Валентност

Електрони на Валенсия и Валентност от елементи от група VIII

Валентни електрони: Елементите от група VIII са благородните газове и те са химически стабилни. Външната им обвивка е пълна и съдържа осем електрона в най-външната обвивка (с изключение на хелий -Не); така че електроните от VІІІ група имат осем валентни електрона.

Валенси Електрони: Валентността е мярка за способността да се образуват връзки с други елементи или молекули. Благородните газове не приемат или премахват електрони за постигане на октетовото правило, тъй като те вече са завършили последната обвивка. Следователно валентността на елементите от група VII е равна на нула.

С любезност на изображенията:

„Електронна обвивка 010 Неон - без етикет“ от commons: Потребител: Pumbaa (оригинално произведение от commons: Потребител: Грег Робсън) - http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (съответната обозначена версия). (CC BY-SA 2.0 uk) през Commons