Разлика между Валенсия и състояние на окисляване

Валенсия срещу окислителна държава

Въпреки че валентността и окислителното състояние на някои атоми и групи са сходни в някои случаи, важно е да се знаят разликите в тези термини.

валентност

Според дефиницията на IUPAC валентността е "" максималният брой едновалентни атоми, които могат да се комбинират с атома. " Това означава, че валентността се дава от броя на връзките, които могат да бъдат образувани от атом. Броят на валентните електрони, които има един атом, определя валентността на този атом. Валентните електрони са електроните в атом, които участват във формирането на химическа връзка. Когато химическите връзки се образуват, всеки атом може да получи електрони, да дарява електрони или да споделя електрони. Способността да даряват, печелят или споделят зависи от броя на валентните електрони, които имат. Например, когато H₂ молекулата образува един водороден атом дава един електрон на ковалентната връзка. Така два атома споделят два електрона. Значи валентността на водороден атом е една. Едновалентните атоми или групи като водород и хидроксил имат валентност една, докато двувалентните атоми или групи имат валентност на две и т.н..

Окислително състояние

Според дефиницията на IUPAC, окислителното състояние е „мярка за степента на окисляване на атом в вещество. Определя се като заряд, който един атом може да си представи. " Окислителното състояние е цяло число и може да бъде положително, отрицателно или нулево. Окислителното състояние на атома се подлага на промяна при химическа реакция. Ако окислителното състояние се увеличава, тогава се казва, че атомът се окислява, а ако намалява, атомът е претърпял редукция. В реакцията на окисляване и редукция се прехвърлят електрони. В чистите елементи окислителното състояние е нула. Има няколко правила, които можем да използваме, за да определим окислителното състояние на атом в молекула.

• Чистите елементи имат нулево окислително състояние.

• За монотомните йони окислителното състояние е същото като заряда им.

• В многоатомния йон зарядът е равен на сумата на окислителните състояния във всички атоми. Така че окислителното състояние на неизвестен атом може да се намери, ако е известно окислителното състояние на други атоми.

• За неутрална молекула сумата от всички окислителни състояния на атомите е нула.

Различно от горния метод, окислителното състояние също може да се изчисли, като се използва структурата на Луис на молекула. Окислителното състояние на един атом се дава от разликата между броя на валентния електрон, който има един атом, ако атомът е неутрален и броя на електроните принадлежи на атома в структурата на Луис. Например, метиловият въглерод в оцетната киселина има състояние на окисляване -3. В структурата на Люис въглеродът е свързан към три водородни атома. Тъй като въглеродът е по-електроотрицателен, шестте електрона във връзките принадлежат на въглерода. Въглеродът прави другата връзка с друг въглерод; следователно, те разделят двата връзки електрони по равно. Така че всички заедно в структурата на Люис въглеродът има седем електрона. Когато въглеродът е в неутрално състояние, той има 4 валентни електрона. Така че разликата между тях прави окислителното число на въглерода да е -3.