Разлика между слаба и разредена киселина

Най- ключова разлика между слаба и разредена киселина е това слабата киселина е съединение, което частично се разделя при разтваряне във вода, докато разредената киселина е разтвор, съдържащ повече вода, отколкото киселина.

Киселината е съединение, което може да се дисоциира във вода, за да освободи протони (водородни йони). Следователно киселините имат рН по-ниско от 7. Има два вида киселини като силни киселини и слаби киселини според силата на киселината. Но според концентрацията на киселината има два вида киселинни разтвори като концентрирана киселина и разредена киселина.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е слаба киселина 
3. Какво е разредена киселина
4. Паралелно сравнение - Слаба киселина срещу разредена киселина в таблична форма
5. Резюме

Какво е слаба киселина?

Слабата киселина е съединение, което частично се разделя на нейните йони, когато се разтваря във вода. Слабата помощ е конюгатната киселина на слаба основа. Освен това слабата киселина има висока стойност на рН в сравнение със силна помощна съща концентрация. Когато пишем химичното уравнение за дисоциацията на слабата киселина, използваме двойна стрелка за включване на реакции напред и назад, тъй като дисоциацията на слабата киселина е обратима.

Фигура 01: Определяне на слаба киселина (AH е слабата киселина)

Слабата киселина става слаба поради по-малко полярния характер на киселинното съединение; ако съединението е по-полярно, протоните могат лесно да напуснат киселинната молекула, но тук, тъй като съединението е по-малко полярно, е трудно да се разрушат химическите връзки. Някои примери за слаби киселини включват оцетна киселина, мравчена киселина, HF киселина, сероводород и др.

Какво е разредена киселина?

Разредената киселина е воден разтвор с ниска концентрация на киселина. Това означава; разредният киселинен разтвор има повече вода в сравнение със съдържанието на киселина. Разредената киселина може да бъде или слаба, или силна киселина. Терминът "разреден" описва само концентрацията на киселината. Обратното на разредена киселина е концентрираната киселина.

Фигура 02: Концентрирана НС1 киселина

Освен това можем да разреждаме киселина, като добавим повече вода. Прибавянето на вода към концентрирана киселина обаче е опасно. Следователно, безопасният метод е да се добави киселина във водата. Разреждането на киселини е много важно, защото използването на силно концентрирани киселини може да доведе до тежки изгаряния, ако докосне кожата.

Каква е разликата между слабата и разредената киселина?

Слабата киселина попада в класификацията на киселините според силата на киселината, докато разредената киселина попада в категорията на концентрацията на киселини. Ключовата разлика между слабата и разредената киселина е, че слабата киселина е съединение, което частично се дисоциира, когато се разтваря във вода, докато разредената киселина е разтвор, съдържащ повече вода, отколкото киселина. Разреждането на киселина обаче не влияе на реактивността на киселината. Това означава, че силната киселина не се превръща в слаба киселина при разреждане. Но слабите киселини са по-малко реактивни по природа.

По-долу инфографиката обобщава разликата между слаба и разредена киселина.

Обобщение - Слаба киселина срещу разредена киселина

Слабата киселина попада в класификацията на киселините според силата на киселината, а разредената киселина попада в категорията на концентрацията на киселини. Ключовата разлика между слабата и разредената киселина е, че слабата киселина е съединение, което частично се дисоциира, когато се разтваря във вода, докато разредената киселина е разтвор, съдържащ повече вода, отколкото киселина.

справка:

1. Хелменстин, Ан Мари. „Определение за слаби киселини и примери в химията.“ МисълCo, май. 5, 2019, Commons Wikimedia.

С любезност на изображенията:

1. „Слаба спецификация на киселината“ От П. Ганс, собствена рисунка, качил е Petergans в en.wikipedia - Прехвърлен от en.wikipedia в Commons от LeaW (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2. „Солна киселина 05“ (Public Domain) чрез Commons Wikimedia