Разлика между слаба и силна киселина

Най- ключова разлика между слаба и силна киселина е това слабите киселини йонизират частично във вода, докато силните киселини йонизират напълно.

Силата на една киселина е нейната способност да йонизира или дарява водородния йон във воден разтвор, реагиращ с вода. Колкото повече йонизира киселина, толкова по-силна е и по-малкото производство на водородни йони показва слаба киселина. Това е разликата между силна и слаба киселина. Концентрацията на йони във воден разтвор на киселина показва колко силна или слаба е тя. Така че, можете да имате концентриран разтвор на слаба киселина и е напълно възможно да имате разреден разтвор на силна киселина.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е слаба киселина
3. Какво е силна киселина
4. Паралелно сравнение - Слаба срещу силна киселина в таблична форма
5. Резюме

Какво е слаба киселина?

Слабата киселина се отнася до химичните съединения, които частично се разделят на йони във воден разтвор. Те не отделят общото количество освобождаеми водородни йони (H⁺) в разтвора. За тези киселини константата на дисоциация на киселината или К_а е малка стойност. PH на тези разтвори е около 3 до 5. Основно това е така, защото тези слаби киселини не могат да повишат съдържанието на водородни йони в разтвора, колкото силната киселина.

Фигура 01: Диаграма за определяне на слабата киселина (за HA със слаба киселина)

Тъй като слабата киселина се дисоциира частично, водният разтвор съдържа три основни компонента; водородни йони, молекули на обединена киселина и конюгираната основа (анион, свързан с водородния йон в молекулата на киселината). Някои често срещани примери включват сярна киселина, фосфорна киселина, азотна киселина и др.

Какво е силна киселина?

Силната киселина се отнася до молекулите, които напълно се разделят на йони във воден разтвор. Следователно, тези съединения напълно йонизират във вода. Стойността на константата на дисоциация на киселина или Ка е висока стойност за този тип киселини. По-силната киселина, по-лесното отделяне на водородни йони. Главно това се случва поради високата полярност на Н-А връзката, в която Н е водороден атом, а А е конюгираната основа. За да бъде силно полярна, разликата в електроотрицателността между атомите от всяка страна на тази връзка трябва да бъде висока.

Фигура 02: Химическа структура на силната киселина HNO3 (азотна киселина)

Нещо повече, това отделяне на водородни йони също зависи от размера на аниона (конюгирана основа), към който е прикрепен водородният йон. Ако анионът е голям и по-стабилен, тогава той може лесно да освободи водородния йон. За разлика от слабите киселини, тези силни киселини отделят всички възможни водородни йони във водния разтвор. PH стойността на тези водни разтвори е много малка; може да варира от 1 до 3.

Каква е разликата между слабата и силната киселина?

Слабите киселини йонизират частично във вода, докато силните киселини йонизират напълно. Следователно йонизацията е основната разлика между слабата и силната киселина. Освен това една друга разлика между слабата и силната киселина е, че слабата киселина не премахва всички освобождаеми водородни атоми. Напротив, силната киселина освобождава всички възможни водородни атоми.

Освен това съществува разлика между слаба и силна киселина въз основа на тяхната pH стойност. Това е; рН стойността на слабите киселини варира от 3 до 5, докато тази на силните киселини варира от 1 до 3. Също така, константата на дисоциация на киселина допринася за друга разлика между слабата и силната киселина. Константата на дисоциация на киселината на слабата киселина е малка в сравнение със силната киселина.

Обобщение - Слаба срещу силна киселина

Киселините са молекули, които могат да отделят водородни йони до воден разтвор. Можем да класифицираме всички киселини като силни киселини, умерено силни киселини и слаби киселини. Накратко, основната разлика между слабата и силната киселина е, че слабите киселини йонизират частично във вода, докато силните киселини йонизират напълно.

справка:

1. Хелменстин, д-р Ан Мари. „Списък на силни и слаби киселини.“ ThoughtCo, 24 септември 2018. Достъпно тук  
2. Хелменстин, д-р Ан Мари. „Определение за слаби киселини и примери в химията.“ ThoughtCo, 18 юни 2018. Достъпно тук  

С любезност на изображенията:

1. "Спецификация на слаба киселина" от П. Ганс и прехвърлена от LeaW., (Public Domain) през Commons Wikimedia  
2. "CNX Chem 18 09 HNO3" от OpenStax (CC BY 4.0) през Wikimedia Commons