Разлика между ксилол и ацетон

Най- ключова разлика между ксилол и ацетон е това ксилолът е евтин и по-малко токсичен разтворител, докато ацетонът е скъп и по-токсичен разтворител.

И ксилолът, и ацетонът са важни като разтворители в химическите лаборатории. Те обаче са две различни съединения и техните свойства също са силно различни един от друг.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е ксилол 
3. Какво е ацетон
4. Паралелно сравнение - Ксилол срещу ацетон в таблична форма
5. Обобщение

Какво е ксилол?

Ксилолът е органично съединение с химическа формула (СН₃)₂° С₆Н₄. Можем да го наречем като диметилбензол, защото има бензен с две свързани метилови групи. Освен това, това съединение се среща в един от три изомера, чието положение на метиловите групи върху бензолния пръстен е различно един от друг. Всички тези три изомера се проявяват като безцветни, запалими течности; по-точно, смес от тези изомери се нарича "ксилени".

Фигура 01: Изомери на ксилол

Ние можем да произвеждаме това съединение чрез каталитично реформиране по време на рафиниране на нефт или чрез карбонизация на въглища по време на производството на коксово гориво. В промишлеността обаче производството на ксилол се осъществява чрез метилиране на толуен и бензен.

Ксилолът е неполярен разтворител. Той обаче е скъп и сравнително токсичен. Неполярната природа се дължи на ниската разлика в електроотрицателността между С и З. Следователно ксилолът има тенденция да разтваря добре липофилните вещества.

Какво е ацетон?

Ацетонът е органично съединение с химическа формула (СН₃)₂CO се среща като безцветна и запалима течност, която е силно летлива. Това е най-простият и най-малкият кетон. Моларната маса е 58.08 g / mol. Той има остра, дразнеща миризма, но можем да я определим като флорална, подобна на краставица миризма. Смесва се с вода. Освен това това съединение е често срещано като полярно разтворител. Полярността се дължи на високата разлика в електроотрицателността между въглеродните и кислородните атоми на карбонилната група. Това обаче не е толкова полярно. По този начин може да разтваря както липофилни, така и хидрофилни вещества.

Фигура 02: Химическа структура на ацетона

Нашето тяло може да произвежда ацетон при нормални метаболитни процеси и също така го изхвърля от тялото чрез различни механизми. В индустриален мащаб производственият метод включва пряко или непряко производство от пропилен. Общият процес е процесът на кумене.

Каква е разликата между ксилол и ацетон?

Ксилолът е органично съединение с химическа формула (СН₃)₂° С₆Н₄ докато ацетонът е органично съединение с химическа формула (СН₃)₂CO. Ключовата разлика между ксилола и ацетона е, че ксилолът е евтин и по-малко токсичен разтворител, докато ацетонът е скъп и по-токсичен разтворител. Освен това ксилолът е неполярен, а ацетонът е по-малко полярен; следователно, ксилолът може да разтваря липофилни вещества, но ацетонът може да разтвори както липофилни, така и хидрофилни вещества.

По-долу инфографиката обобщава разликата между ксилол и ацетон.

Обобщение - Ксилол срещу ацетон

Ксилолът е органично съединение с химическа формула (СН₃)₂° С₆Н₄ докато ацетонът е органично съединение с химическа формула (СН₃)₂CO. Ключовата разлика между ксилола и ацетона е, че ксилолът е евтин и по-малко токсичен разтворител, докато ацетонът е скъп и по-токсичен разтворител.

С любезност на изображенията:

1. „IUPAC-cyclic“ От Fvasconcellos 20:19, 8 януари 2008 (UTC). Оригинално изображение от DrBob (беседа · принос). - Векторна версия на изображение: Iupac-cyclic.png от DrBob (разговор · принос) (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia
2. "Acetone-2D-скелет" от Fvasconcellos - Векторна версия на файла: Acetone-2D-skeletal.png от Бен Милс (Public Domain) чрез Commons Wikimedia