Съединение срещу елемент

елементи и съединения са чисти химически вещества, открити в природата. Най- разлика между елемент и съединение е, че елементът е вещество, направено от един и същ тип атоми, докато съединението е направено от различни елементи в определени пропорции. Примери за елементи включват желязо, мед, водород и кислород. Примери за съединения включват вода (H₂О) и сол (натриев хлорид - NaCl)

Елементите са изброени според атомния им номер в Периодичната таблица. Сред 117 известни елемента 94 са естествено срещащи се като въглерод, кислород, водород и др. 22 са произведени изкуствено, претърпели радиоактивни промени. Причината за това е тяхната нестабилност, поради която те претърпят радиоактивен разпад за определен период от време, пораждайки нови елементи по време на процеса като Уран, Торий, Висмут и др. Елементите се комбинират във фиксирани съотношения и пораждат стабилни съединения поради химически връзки които улесняват образуването на съединения.

Сравнителна диаграма

Сравнение на диаграма между съединение и елемент

	съединение	елемент
дефиниция	Съединението съдържа атоми на различни елементи, химически комбинирани заедно във фиксирано съотношение.	Елементът е чисто химическо вещество, направено от същия тип атом.
представителство	Съединението е представено с помощта на неговата химична формула, която представлява символите на съставните му елементи и броя на атомите на всеки елемент в една молекула от съединението.	Елементът е представен с помощта на символи.
композиция	Съединенията съдържат различни елементи във фиксирано съотношение, подредени по определен начин чрез химически връзки. Те съдържат само един вид молекула. Елементите, които съставят съединението, са химически комбинирани.	Елементите съдържат само един вид атом. Всеки атом има еднакъв атомен номер, т.е. същия брой протони в ядрото си.
Примери	Вода (H2O), натриев хлорид (NaCl), натриев бикарбонат (NaHCO3) и т.н..	Водород (H), кислород (O), натрий (Na), хлор (Cl), въглерод (C), желязо (Fe), мед (Cu), сребро (Ag), злато (Au) и т.н..
Възможност за разграждане	Съединението може да бъде разделено на по-прости вещества чрез химични методи / реакции.	Елементите не могат да бъдат разбити на по-прости вещества чрез химични реакции.
Видове	Може да се създаде огромен, практически неограничен брой химически съединения. Съединенията се класифицират в молекулни съединения, йонни съединения, интерметални съединения и комплекси.	Има наблюдавани около 117 елемента. Може да се класифицира като метал, неметал или металлоид.

Съдържание: Съединение срещу елемент

1 Разлики в свойствата
2 Визуализиране на разликите
3 История на елементи и съединения
4 CAS номер
5 Позовавания

Разлики в свойствата

елементи се отличават по своето име, символ, атомен номер, точка на топене, температура на кипене, плътност и йонизация. В периодичната таблица елементите са подредени според атомния им номер и са групирани според сходни химични свойства и са изобразени чрез техните символи.

Атомно число - атомното число се обозначава с буквата Z и е броят на протоните, присъстващи в ядрото на атома на елемента. Например напр. въглеродът има 6 протона в ядрото си, а за въглерода, Z = 6. Броят на протоните също е показателен за електрически заряд или брой електрони, присъстващи в ядрото, което определя химичните свойства на елемента.
Атомна маса - писмото А означава атомната маса на елемента, която е общият брой протони и неутрони в ядрото на атом на елемента. Изотопите на същите елементи се различават по атомните си маси.
Изотопи - изотопите на даден елемент имат еднакъв брой протони в ядрото си, но се различават по броя на неутроните. Естествено срещащите се елементи имат повече от един стабилен изотоп. По този начин изотопите имат сходни химични свойства (поради същия брой протони), но различни ядрени свойства (поради различен брой неутрони). Например напр. въглеродът има три изотопа, Carbon - 12, Carbon -13 и Carbon - 14.
алотропия - атомите на даден елемент могат да образуват връзки помежду си по повече от един начин, което води до разлика в техните химични свойства. Например напр. въглеродът се свързва в тетраедър, за да образува диамант, а слоеве шестоъгълници от въглерод образува графит.

Съединения са съставени от различни елементи във фиксирана пропорция. Например 1 атом натрий (Na) се комбинира с 1 атом хлор (Cl), за да образува една молекула от съединение на натриев хлорид (NaCl). Елементите в съединението не винаги запазват първоначалните си свойства и не могат да бъдат разделени по физически начин. Комбинирането на елементи се улеснява от тяхната валентност. Валентността се определя като броя на необходимите водородни атоми, които могат да се комбинират с атом на елемента, образуващ съединението. Повечето съединения могат да съществуват като твърди вещества (достатъчно ниски температури) и могат да бъдат разложени чрез прилагане на топлина. Понякога чуждите елементи се улавят вътре в кристалната структура на съединенията, което им придава нехомогенна структура. Съединенията са изобразени с тяхната химична формула, която следва системата на Хил, където въглеродните атоми са изброени първо, последвани от водородни атоми, след което елементите са изброени по азбучен ред.

Визуализиране на разликите

Тази картина показва разликите между елементи и съединения на атомно ниво. Елементите имат само 1 тип атоми; съединенията имат повече от 1. Елементите и съединенията са и двете вещества; те се различават от смеси, при които различни вещества се смесват, но не чрез атомни връзки.

Визуализация на разликите между елементи, съединения и смеси, както хомогенни, така и хетерогенни.

История на елементи и съединения

елементи първоначално са били използвани като препратка към всяко състояние на материята като течност, газ, въздух, твърдо вещество и др. Индийските, японските и гръцките традиции се отнасят до пет елемента, а именно въздух, вода, земя, огън и етер. Аристотел концептуализира нов пети елемент, наречен "квинтесенция" - който очевидно формира небесата. Докато изследванията продължават, много изтъкнати учени проправиха път за настоящото разбиране и описание на елементите. Сред тях особено забележителни са работата на Робърт Бойл, Антоан Лавоазие, Дмитрий Менделеев. Лавоазие е първият, който направи списък на химичните елементи, а Менделеев е първият, който подреди елементите според атомния им номер в Периодичната таблица. Най-актуалното определение на даден елемент се дава от проучванията, проведени от Хенри Мозели, в които се посочва, че атомният номер на един атом се изразява физически от ядрения му заряд.

Преди 1800 г. употребата на термина съединение също може да означава смес. Именно през 19 век значението на съединението може да се разграничи от смес. Алхимици като Джоузеф Луи Пруст, Далтън и Бертолет и техните проучвания върху различни съединения са дали съвременна химия настоящото определение на съединението. Работата на Пруст демонстрира пред света на химията, че съединенията са направени постоянен състав на съответните елементи.

CAS номер

Всяко химическо вещество се идентифицира чрез неговия уникален цифров идентификатор - CAS (услуга за химически реферати). Следователно всяко химично съединение и елемент има CAS номер. Това прави търсенето в база данни за елементи и съединения по-удобно.

Препратки

Химически елемент - Wikipedia
Химическо съединение - Wikipedia

наука