Разлика между йон и изотоп

Йон срещу Изотоп

Цялата материя е съставена от атоми, които са съставени от отрицателно заредени електрони, заобикалящи централно ядро. Ядрото се образува с положително заредени протони и неутрални неутрони, докато електроните се държат заедно от електромагнитна сила.

Атом, който може да бъде отрицателно или положително зареден, се нарича йон. Йон се образува, когато има дефицит или излишък на електрон; в този случай дефицитът ще означава положително зареден атом или йон, докато излишъкът ще означава отрицателно зареден атом или йон. Този излишък или дефицит би довел до общ брой електрони, който не е равен на общия брой протони в ядрото и причинява атома да излъчва електрически заряд.

Йонът може да се състои от един атом и се нарича атомен или монотомен йон или може да се състои от няколко атома и се нарича молекулен или многоатомен йон. Йони често се срещат в природата. Те се произвеждат в твърдо, течно или газово състояние. Те се появяват при светкавици, електрически искри и пламъци в газово състояние, а в твърдо или течно състояние те се появяват, когато солите взаимодействат с разтворители, като случая на йони в солената вода.

Те придават скъпоценни камъни своите цветове чрез поглъщане на светлината от метални йони и осигуряват на слънцето луминесценция. Освен това те са важни за биохимията и разграждането на аденозин трифосфат (ATP).

Думата "йон" е дадена от английския физик Майкъл Фарадей на определен вид, който използва водна среда за прехвърляне между електродите. Произхожда от гръцката дума „iov“, която означава „отивам“.

Думата „изотоп“, от друга страна, идва от гръцката дума „за същото място“, предложена от Маргарет Тод на Фредерик Соди, който я откри, докато изучаваше веригите за радиоактивно разпадане между уран и олово.

В един атом има различен брой протони и неутрони. Неговият химичен елемент се определя от броя на протоните, докато изотопът на елемента се определя от броя на неутроните, които има.

Изотоп съществува, когато има дефицит или излишък от неутрони в един атом. Атомите в определен елемент трябва да имат еднакъв брой протони, но могат да имат различен брой неутрони. Това причинява даден елемент да има няколко изотопа, които имат сходни химични свойства и поведение. Има две класификации на изотопите: стабилни и нестабилни. Стабилните изотопи са тези, които не се разлагат автоматично. Нестабилните изотопи са тези, които автоматично се разлагат и излъчват йонизиращо лъчение.

Резюме:

1.Ионите са положително или отрицателно заредени атоми, докато изотопите са различни вариации на атомите в елемент.
2.Иони съществуват, когато има дефицит или излишък на електрони в атом, докато изотопи съществуват, когато има дефицит или излишък на неутрони в атом.
3.Изотопите могат да бъдат стабилни (не се разлагат автоматично) или нестабилни (автоматично разпадащи), докато йони могат да бъдат атомни (състоящи се от един атом) или молекулни (състоящи се от няколко атома).