Разлика между йонни ковалентни и метални връзки

Йонийски ковалент срещу метални облигации

Химията е забавна тема, в която хората могат да изследват възможностите на химичните свойства, структурата и т.н. и така нататък. Хората, които поемат по този начин или степента, имат непрестанна страст да учат за химикали и компоненти.

Химическите връзки са някои от най-основните теми, които човек трябва да изучава в областта на химията. Още в прогимназията учениците участват в изучаването на връзките на тези съединения, защото това им помага да разберат структурата на определено съединение.

Химичните връзки се определят като подобие на атомите, което ще им позволи да образуват вещества, които имат два или повече атома. Един от двата вида химични връзки са ковалентна връзка и йонна връзка.

Ковалентната връзка също е известна като споделена връзка. Тук двойка електрони или един електрон са сдвоени с две атомни ядра. При този тип свързване има привличане между отрицателно заредени електрони и положително заредени атоми. По този начин тук няма отблъскване и привличането прави структурата фиксирана и в равновесие или балансирана. Накратко, ковалентното свързване улеснява атомите да споделят електрони между положително и отрицателно заредени атоми.

Йонното свързване, от друга страна, не включва споделяне, а прехвърляне. При това свързване има вакантно място за друг атом, така че има място за един или повече електрони. Тогава този прясно добавен електрон ще бъде поставен на най-малко енергия от по-стария атом в атомната орбита. Този тип свързване причинява един атом да има положителен заряд, а друг отрицателен заряд.

Ковалентните или йонните връзки са само един от видовете химични връзки. Последният тип е метална връзка. Разбирането на тази концепция не само помага на учениците да разберат химичните свойства, но им помага да разработят преглед на концепцията.

Резюме:

1. Йонни и ковалентни връзки са под химически връзки.
2. Ковалентната връзка е споделена връзка, докато йонна връзка се прехвърля свързване на атоми.
3. Ковалентната връзка включва положителни и отрицателни заряди на съединение, докато зарядът на йонното свързване зависи от последния атом, който се добавя плюс броя на анатомичната орбита.