Разлика между йонно свързване и метално свързване
Share
Най- ключова разлика между йонното свързване и металното свързване е, че йонното свързване се осъществява между положителни и отрицателни йони, докато металното свързване се осъществява между положителни йони и електрони.
Както предложи американският химик G.N.Lewis, атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето от атомите имат по-малко от осем електрона във валентните си обвивки (с изключение на благородните газове от група 18 на периодичната таблица); следователно, те не са стабилни. Тези атоми са склонни да реагират помежду си, за да станат стабилни. По този начин всеки атом може да постигне благородна електронна конфигурация на газ. Това става чрез образуване на йонни връзки, ковалентни връзки или метални връзки.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е йонично свързване
3. Какво е метално свързване
4. Паралелно сравнение - йонно свързване срещу метално свързване в таблична форма
5. Резюме
Какво е йонично свързване?
Атомите могат да получат или загубят електрони и съответно да образуват отрицателни или положително заредени частици. Тези частици са „йони“. Между тези йони има електростатични взаимодействия. Съответно йонното свързване е силата на привличане между тези противоположно заредени йони.
Електроотрицателността на атомите в йонна връзка влияе върху силата на електростатичните взаимодействия. Следователно, електроотрицателността дава измерване на афинитета на атома към електрони. Атом с висока електроотрицателност може да привлече електрони от атом с ниска електроотрицателност, за да образува йонна връзка.
Фигура 01: Йонно свързване
Например, натриевият хлорид има йонна връзка между натриев йон и хлориден йон. Натрият е метал; следователно, той има много ниска електроотрицателност (0,9) в сравнение с хлора (3,0). Поради тази разлика в електроотрицателността, хлорът може да привлече електрон от натрий и да образува Cl- и Na+ йони. Поради това и двата атома придобиват стабилната, благородна електронна конфигурация. Cl- и Na+ се държат заедно от атрактивни електростатични сили, като по този начин образуват йонна връзка.
Какво е метално свързване?
Метали са атоми, които могат да образуват катиони чрез отстраняване на електрони. Група 1, група 2 и преходните елементи са метали. През повечето време металите са в твърда фаза. Видът на формите на връзка между металните атоми е „метална връзка“.
Металите освобождават електрони във външната си обвивка и тези електрони се разпръскват между метални катиони. Следователно, ние го наричаме „море от делокализирани електрони“. Електростатичните взаимодействия между електроните и катионите се наричат метални връзки.
Фигура 02: Метално свързване
Броят на електроните, които металните атоми отделят в морето, и размерът на катиона определя силата на металната връзка. Размерът на катионите е обратно пропорционален на силата на връзката, а също и броя на електроните, които металния атом освобождава, е пряко пропорционален на силата на металната връзка.
Освен това електроните могат да се движат; по този начин металите имат способността да провеждат електричество. Поради металното свързване металите имат подредена структура. Високите точки на топене и точките на кипене на металите също се дължат на тази силна метална връзка. Металите са силни и не чупливи, поради същата причина.
Каква е разликата между йонното свързване и металното свързване?
Йонното свързване е вид химична връзка, която възниква между два противоположно заредени йона, докато металното свързване е видът на химическата връзка, който възниква в метална решетка. Следователно, ключовата разлика между йонното свързване и металното свързване е, че йонното свързване се осъществява между положителни и отрицателни йони, докато металното свързване се осъществява между положителни йони и електрони.
Като друга важна разлика между йонното свързване и металното свързване можем да разгледаме влиянието на електроотрицателността на атомите върху силата на връзката. Това е; електроотрицателността не оказва влияние върху металното свързване, тъй като един и същ тип атоми участват в свързването, но силата на свързването е силно повлияна от разликата в електронегативността между положителните и отрицателните йони при йонното свързване. Освен това йонното свързване е много по-силно от металното свързване.
По-долу инфографиката за разликата между йонното свързване и металното свързване показва повече разлики между двете връзки.
Обобщение - Йонийско свързване срещу метално свързване
Има три основни типа химично свързване. Те са йонното свързване, ковалентното свързване и металното свързване. Ключовата разлика между йонното свързване и металното свързване е, че йонното свързване се осъществява между положителни и отрицателни йони, докато металното свързване се осъществява между положителни йони и електрони.
справка:
1. Libretexts. "Йонийски и ковалентни облигации." Химия LibreTexts, Национална научна фондация, 28 февруари 2018 г. Достъпно тук
2. Libretexts. „Метално свързване.“ Химия LibreTexts, Национална научна фондация, 31 юли 2018 г. Достъпно тук
С любезност на изображенията:
1. "Йонийско свързване" от EliseEtc - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia
2. „Метално свързване” от Muskid - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons
