Разлики между Енталпия и Ентропия

Енталпия срещу Ентропия

Любопитството е един аспект на човека, който му помага да открие различните явления в света. Един човек гледа към небето и се чуди как се образува дъждът. Човек се взира в земята и се чуди как растенията са в състояние да растат. Това са ежедневие, което срещаме в живота си, но тези хора, които не са достатъчно любознателни, никога не се опитват да търсят отговори защо съществуват такива явления. Биолози, химици и физици са само няколко души, които се опитват да търсят отговори. Съвременният ни свят днес е интегриран със законите на науката като термодинамиката. „Термодинамика“ е клон на естествената наука, който включва изучаване на вътрешните движения на телесните системи. Това е проучване, свързано с връзката на топлината към различните форми на енергия и работа. Приложенията на термодинамиката са показани в потока на електричество и само от просто завъртане и завъртане на винт и други прости машини. Докато участват топлина и триене, има термодинамика. Двата най-често срещани принципа на термодинамиката са енталпия и ентропия. В тази статия ще научите повече за разликите между енталпията и ентропията.

В термодинамична система мярката за нейната обща енергия се нарича енталпия. За да създадете термодинамична система, е необходима вътрешна енергия. Тази енергия служи като тласък или спусък за изграждане на система. Мерната единица на енталпията е джаулът (Международна система от единици) и калориите (Британска топлинна единица). „Енталпия“ е от гръцката дума enthalpos (за влагане на топлина). Хайке Камерлинг Онес беше човекът, който изрече думата, докато Алфред У. Портър беше този, който определи символа „Н” за „енталпия”. При биологични, химични и физични измервания енталпията е най-предпочитаният израз за промени в енергията на системата, тъй като има способността да опростява определени дефиниции за пренос на енергия. Невъзможно е да се постигне стойността за общата енталпия, тъй като общата енталпия на системата не може да бъде измерена директно. Само промяната в енталпията е предпочитаното измерване на количеството, а не абсолютната стойност на енталпията. При ендотермичните реакции има положителна промяна в енталпията, докато при екзотермичните реакции има отрицателна промяна в енталпията. По-просто казано, енталпията на една система е еквивалентна на сумирането на немеханичната работа и извършената топлина. При постоянно налягане енталпията е еквивалентна на промяната на вътрешната енергия на системата плюс работата, която системата е изложила на своето обкръжение. С други думи, топлина може да се абсорбира или отделя при определена химическа реакция при такива условия.

„Ентропия“ е вторият закон на термодинамиката. Това е един от най-фундаменталните закони в областта на физиката. Той е от съществено значение за разбирането на живота и познанието. Тя се разглежда като Закон за разстройството. В средата на миналия век „ентропията“ вече е формулирана с обширните усилия на Клаус и Томсън. Клаузий и Томсън са били вдъхновени от наблюдението на Карно на поток, който прави завъртането на воденично колело. Карно заяви, че термодинамиката е потокът от топлина от по-високи към по-ниски температури, което кара работата на парен двигател. Клаус е този, който въвежда термина "ентропия". Символът за ентропията е "S", което заявява, че светът е бил разглеждан като по своята същност активен, когато действа спонтанно, за да разпръсне или сведе до минимум присъствието на термодинамична сила.

Резюме:

1. „Енталпия“ е прехвърлянето на енергия, докато „ентропия“ е Законът за разстройството.

2. Енталпията приема символа „H“, докато ентропията приема символа „S“.

3. Хайке Камерлингх Онс измисли термина „енталпия“, докато Клаузий измисли термина „ентропия“.