Ендотермични срещу екзотермични реакции

Една ендотермичен реакция се получава, когато енергията се абсорбира от околната среда под формата на топлина. Обратно, ан екзотермичен реакцията е тази, при която енергията се освобождава от системата в околната среда. Термините обикновено се използват във физическите науки и химията.

Сравнителна диаграма

Разлики - прилики - Ендотермична спрямо екзотермична сравнителна диаграма

	Ендотермичен	екзотермичен
Въведение	Процес или реакция, при която системата абсорбира енергия от обкръжението си под формата на топлина.	Процес или реакция, която освобождава енергия от системата, обикновено под формата на топлина.
резултат	Енергията се абсорбира от околната среда в реакцията.	Енергията се освобождава от системата в околната среда.
Форма на енергия	Енергията се абсорбира като топлина.	Обикновено енергията се отделя като топлина, но може да бъде и електричество, светлина или звук.
Приложение	термодинамика; физика, химия.	термодинамика; физика, химия.
етимология	Гръцки думи endo (отвътре) и thermasi (за нагряване).	Гръцки думи exo (отвън) и thermasi (за загряване).
Примери	Топене на лед, фотосинтеза, изпаряване, готвене на яйце, разделяне на молекула газ.	Експлозии, образуване на лед, ръжда на желязо, утаяване на бетон, химически връзки, ядрен делене и синтез.

Съдържание: Ендотермични и екзотермични реакции

• 1 Определение
  • 1.1 Какво е ендотермична реакция?
  • 1.2 Какво е екзотермична реакция?
• 2 Екзотермични срещу ендотермични процеси във физиката
• 3 По химия
• 4 ежедневни примера
• 5 Позовавания

дефиниция

Какво е ендотермична реакция?

Ендотермична реакция или процес се осъществява, когато системата абсорбира топлинната енергия от заобикалящата среда.

Какво е екзотермична реакция?

При екзотермична реакция или процес енергията се отделя в околната среда, обикновено под формата на топлина, но също така и електричество, звук или светлина.

Екзотермични срещу ендотермични процеси във физиката

Класифицирането на физическа реакция или процес като екзотермичен или ендотермичен често може да бъде противоположно. Правенето на кубче лед е същия тип реакция като горяща свещ - и двете имат един и същ тип реакция: екзотермична. Когато се обмисля дали реакцията е ендотермична или екзотермична, жизненоважно е да се отдели реакционната система от околната среда. Важното е промяната в температурата на системата, а не колко гореща или студена е системата като цяло. Ако системата се охлади, това означава, че се отделя топлина и реакцията, която протича, е екзотермична реакция.

Примерът с огъня по-горе е интуитивен, тъй като енергията ясно се отделя в околната среда. Правенето на лед обаче може да изглежда точно обратното, но водата, която седи във фризер, също отделя енергия, тъй като фризерът извежда топлината и я изхвърля в задната част на устройството. Реакционната система, която се разглежда, е само водата и ако водата се охлажда, тя трябва да освобождава енергия при екзотермичен процес. Потенето (изпаряването) е ендотермична реакция. Влажната кожа се чувства хладно, тъй като изпарителната реакция на водата абсорбира топлина от околната среда (кожа и атмосфера).

По химия

В химията ендотермичните и екзотермичните разглеждат само промяната в енталпията (мярка за общата енергия на системата); пълен анализ добавя допълнителен термин към уравнението за ентропия и температура.

Когато се образуват химически връзки, топлината се отделя в екзотермична реакция. Има загуба на кинетична енергия в реагиращите електрони и това води до отделяне на енергия под формата на светлина. Тази светлина е равна по енергия на стабилизиращата енергия, необходима за химическата реакция (енергията на връзката). Освободената светлина може да бъде погълната от други молекули, пораждайки молекулни вибрации или въртене, от които идва класическото разбиране на топлината. Енергията, необходима за реакцията, е по-малка от общата освободена енергия.

Когато химическите връзки се разрушат, реакцията винаги е ендотермична. При ендотермични химични реакции, енергията се абсорбира (черпи от реакцията извън нея), за да постави електрон в състояние с по-висока енергия, като по този начин позволява на електрона да се свърже с друг атом, за да образува различен химичен комплекс. Загубата на енергия от разтвора (околната среда) се поема от реакция под формата на топлина.

Разделянето на атом (делене) обаче не трябва да се бърка с „разрушаването на връзка“. Ядреният делене и ядреният синтез са и двете екзотермични реакции.

Ежедневни примери

Ендотермични и екзотермични реакции често се наблюдават при ежедневни явления.

Примери за ендотермични реакции:

• Фотосинтезата: Докато дървото расте, той абсорбира енергия от околната среда, за да разгради CO2 и H2O.
• изпаряване: Потенето охлажда човек, докато водата изтегля топлината, за да се промени в газообразна форма.
• Готвене на яйце: Енергията се абсорбира от тигана, за да сготви яйцето.

Примери за екзотермични реакции:

• Образуване на дъжд: Кондензацията на водна пара в дъжд изхвърля топлината.
• Бетон: Когато се добави вода към бетона, химичните реакции отделят топлина.
• Горене: Когато нещо гори, колкото и да е малко или голямо, винаги е екзотермична реакция.

Препратки

• Ендотермични и екзотермични процеси - Страница по химия на г-н Кент
• Какви са някои примери за екзотермични и ендотермични процеси? - Обща химия онлайн
• Уикипедия: Ендотермични
• Уикипедия: Екзотермично
• Уикипедия: Енталпия