Разлика между кетон и естер
Share
Кетонът има молекулна структура, която включва карбонил, свързан с въглерод, докато естерът има молекулна структура, в която карбонил е свързан към алкокси група.
Какво е кетон?
Определение:
Кетонът е молекула, в която въглеродният атом е ковалентно свързан с кислороден атом, за да се направи карбонилна група, а въглеродните съединения са свързани с този карбонил.
Имоти:
Кетоните са молекули, които имат висока реактивност и могат лесно да реагират с други вещества. Това се дължи на много полярния характер на карбонилната група, която от своя страна придава на молекулата частичен положителен заряд. Това означава, че други вещества често са привлечени от молекулата, с която след това лесно реагират. Всъщност реакциите на добавяне на нуклеофил и окисляване и редукция са често срещани.
Образуване:
Има няколко начина, по които може да се образува кетон. Много алкохоли и въглеводороди могат да бъдат окислени до образуване на кетони. Молекулите, наречени алкини, могат да бъдат модифицирани чрез хидратация, за да образуват кетонови молекули.
Примери и приложения:
Има много примери за кетони, включително ацетон, фенилетанон и пропанон. Кетоните формират основата за производството на много полезни продукти в индустрията. Например, те често се използват за производство на различни разтворители като ацетон, който се използва широко като средство за отстраняване на лак за нокти поради свойствата си като отличен разтворител. Кетоните могат да се използват и за отстраняване на бои и лакове и дори за направа на експлозиви и често се използват в дъбилната промишленост.
Поява в природата:
Кетоновите тела се образуват в човешкото тяло, когато мазнините се метаболизират, когато няма достатъчно глюкоза, която да доставя енергията на тялото. При хора, които имат лошо контролиран диабет, когато се разграждат прекомерните мазнини, тези кетони могат да се натрупват и по този начин човекът често има дъх на плодово ухание.
Какво е Ester?
Определение:
Естерът е молекула, която има карбонилна група и е молекула, в която хидроксилът е заместен от група, известна като алкокси (кислороден атом и алкилова група).
Имоти:
Естерите са молекули, които имат полярност (с други думи те имат заряд) и следователно лесно реагират с други молекули. Много малки естери са разтворими във вода, но степента на разтворимост намалява с увеличаването на размера на молекулата. Следователно естерите с дълга верига са неразтворими във вода и образуват част от много липидни молекули. Естерът е по-малко кисел от кетона поради присъствието на алкокси групата. Освен това е по-малко реактивен, отколкото кетоновата молекула.
Образуване:
Естерите могат да се образуват от алкохоли, карбоксилни киселини и някои от неорганичните киселини като азотна киселина или фосфорна киселина. Процесът, при който карбоксилната киселина реагира с вода в присъствието на някакъв вид киселина в присъствието на топлина за образуване на естер, е известен като естерификация.
Примери и приложения:
Има много примери за важни естери, като например ацетилхолин и аскорбинова киселина (витамин С). Етилацетатът е естер, който помага да придаде аромат на бирата. Някои естери се използват за направата на изолация от PVC тел, тъй като прави изолацията гъвкава. Много естери на трикарбоксилна киселина могат да бъдат намерени във виното и да помогнат да се придаде на виното специфична миризма. Естерите се използват при производството на много вещества, включително плексиглас и Mylar филм. За производството на багрила, разтворители и дори бензинови добавки се използват различни естери.
Поява в природата:
Естерите на мастните киселини съставляват много от различните мазнини, които се срещат в природата и често се срещат в плодовете. Ананасите и бананите имат естери, които придават на плодовете специфична миризма. Восъците на растенията също са пример за естер, който се среща в природата. Холестеролните естери, приети чрез диетата, се използват за образуване на холестерол при животни, включително и при хора.
Разлика между Кетон и Естер
Определение на Ketone vs. Ester
Кетонът е молекула, която има карбонил, свързан с въглерод. Естерът е молекула, която има карбонилна и алкокси група, свързани заедно.
киселинност
Кетонът е по-кисела молекула. Естерът е по-малко кисела молекула.
реактивност
Кетоните имат по-голяма реактивност, докато естерите имат по-малка реактивност.
образуване
Окисляването на алкохоли и въглеводороди може да доведе до кетон, както и хидратацията на алкините. Реакцията на естерификация, при която карбоксилната киселина и водата реагират, може да доведе до естер.
Промишлени приложения
Кетоните имат много приложения, включително като разтворители като препарати за отстраняване на лак за нокти и отстраняване на боя и лак, и те могат да бъдат използвани за производство на експлозиви и в дъбилната промишленост. Естерите също имат няколко приложения, включително като разтворители, багрила, като добавки в бензина и за направата на Mylar филм и плексиглас.
Примери при хора
Кетоните се образуват при разграждането на мазнините, ако в организма няма достатъчно глюкоза, която да произвежда енергия. Естерите могат да се приемат чрез диетата и да се използват за образуване на холестерол при хората.
Таблица, сравняваща Кетон и Естер
Обобщение на Ketone Vs. естер
- Кетоните и естерите са и двете молекули, които съдържат карбонилна група, но има различни атоми, прикрепени към карбонила във всеки случай.
- И кетоните, и естерите са молекули, които могат да се използват като разтворители в определени ситуации.
- Кетоните са по-реактивни и кисели от естерите.
- И естерите, и кетоните се срещат в живите организми.
