Разлика между натрий и калий

Натрий срещу калий

Натрият и калият са алкални метали, които се срещат естествено, заедно с минералите. И двете показват сходно поведение, включително физични и химични свойства. Те имат решаваща роля за поддържане на всички форми на живот. Те имат подобна атомна структура; най-външната им орбита има само един електрон; те са силно реактивни и образуват йонни връзки. Те са меки метали, сребристо бял на вид с ниска точка на топене.

натрий
Натрият присъства естествено в огромни количества като разтворен в морската вода. Други естествено срещащи се отлагания на този елемент включват криолит, сода нитра и зеолит.
Натрият е представен като Na, а атомният номер Na е 11. Той има електронна конфигурация 3s1. Най-външната му орбита има само един електрон и затова този метал е силно реактивен. Валентността на натрия е 1. Атомът губи най-външния си електрон лесно образувайки силни електровалентни връзки. При нагряване този метал придава характерен цвят на пламъка. Цветът на пламъка е резултат от възбуждането на електрони към по-високи нива. Това възбуждане се причинява от топлинната енергия, предадена на метала от пламъка. Когато тези възбудени електрони се върнат в нормалните си състояния, те отделят погълнатата по-рано енергия под формата на видима светлина.

Натрият допринася за много важни търговски химикали, които се използват за различни промишлени цели. Натриев хидроксид, сода за хляб, обикновена сол, натриев нитрат, боракс и сода пепел са най-често използваните химични съединения на натрия.
Натрият също играе важна роля във всички форми на живот. Той поддържа подходящия баланс на течностите в клетките и е полезен при предаване на нервни импулси.

калий
Калият присъства в земната кора под формата на минерали. Основни руди, съдържащи голямо количество калий, са ортоклаза, гранит, силвит, карналит.
Калият е представен като символ К. Атомният му номер е 19 и има електронна конфигурация 4s1. Калият показва много физични и химични свойства, подобни на тези на натрия. Калият също е силно реактивен и образува електровалентни връзки. Реактивността му с вода обаче е много по-ожесточена в сравнение с тази на натрия. Калият също гори в горелка Bunsen, излъчваща виолетов пламък. Въпреки факта, че атомният брой на калий е по-голям от натрия, плътността на калия е по-малка от тази на натрия.
Калият също има много индустриални приложения. Използва се при приготвянето на търговски сапуни. Все пак употребите му не могат да превъзхождат търговските употреби на натрий.
Калият заедно с натрия образува натриево-калиева помпа, която активно транспортира АТФ във и извън клетките.

Резюме:

1.Натрият е представен като Na, докато калий е представен като K.
2.Атомният брой натрий е 11, докато този на калий е 19.
3.Гъстотата на натрия е по-голяма от тази на калия.
4.Натрий изгаря в Бунзенов пламък, придаващ златисто-жълт цвят, докато калий гори с блед, виолетов пламък.
5.Бълга реакция с вода, произвеждаща водороден газ, но реакцията на калий е много по-бурна в сравнение с тази на натрия.
6. С кислорода натрият образува пероксид, докато калийът образува супероксиди.