Разлика между въглерод 12 и въглерод 14

Въглерод 12 срещу въглерод 14

Carbon 12 и Carbon 14 са изотопи на Carbon. От тези два изотопа най-изобилен е въглеродът 12. Тези два въглеродни изотопа се различават главно по масовия си брой; масовото число на въглерод 12 е 12, а това на въглерод 14 е 14.

Въглерод 12 идва със същия брой протони и неутрони, докато въглерод 14 има различни номера на протони и неутрони. Въглерод 12 има шест протона и шест неутрона, а въглерод 14 има 6 протона и осем неутрона.

Когато сравнява двата изотопа, Carbon 14 е рядкост. Друго, което може да се види е, че Carbon 12 е стабилен изотоп, а Carbon 14 е нестабилен изотоп. Въглерод 12 е стабилен, тъй като съдържа същия брой протони и неутрони, а въглеродът 14 е нестабилен, тъй като има разлика в техния брой на протони и неутрони.

Тъй като въглерод 14 е нестабилен, той се разпада или преминава през радиоактивен разпад. Въглеродът 14 има период на полуразпад 5730 години. Въглерод 12 не преминава през радиоактивен разпад. Тъй като въглерод 14 се разпада, той се използва за определяне на археологически образци.

Въглерод 12 има своето значение, тъй като се използва като стандартна форма за измерване на атомното тегло на всички елементи. Преди 1959 г. кислородът е бил стандартната форма, а през 1961 г. въглерод 12 замества кислорода като стандартна форма за измерване.

Въглерод 14 също е с около 20 на сто по-тежък от въглерода 12. Въглеродът 12 съдържа по-голяма част от живите организми в сравнение с въглерод 14

Мартин Камен и Сам Рубен са кредитирани за откриването на въглерод 14 през 1940 г. Въпреки това, Франц Кури е предположил съществуването на въглерод 14 през 1934 г..

резюме

1. Въглерод 12 е по-изобилен от въглерод 14.
2. Въглерод 12 има шест протона и шест неутрона. От друга страна, въглерод 14 има 6 протона и осем неутрона.
3. Въглерод 12 е стабилен изотоп, а въглерод 14 е нестабилен изотоп.
4. Тъй като въглерод 14 е нестабилен, той се разпада или преминава през радиоактивен разпад. Въглерод 12 не преминава през радиоактивен разпад.
5. Въглерод 14 се използва за определяне на археологически проби. Въглерод 12 има своето значение, тъй като се използва като стандартен формуляр за измерване на атомното тегло на всички елементи
6. Въглеродът 14 е по-тежък от въглерода 12.