Разлика между въглерод 12 и въглерод 14

Най- ключова разлика между въглерод 12 и въглерод 14 е това въглерод 12 има 6 неутрона в атомното си ядро, докато въглерод 14 има 8 неутрона.

Въглерод 12 и Въглерод 14 са изотопи на въглеродния атом. Въглеродният атом винаги има 6 протона. Обикновено той има и 6 неутрона, поради което го наричаме въглерод 12. Но понякога има 8 неутрона вместо 6, което става, когато става въглерод 14. При химически реакции въглерод 12 и въглерод 14 се държат по подобен начин. По принцип въглеродът се намира в състояние на C 12, но понякога се предлага и като C 14.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е въглерод 12 
3. Какво е въглерод 14
4. Паралелно сравнение - въглерод 12 срещу въглерод 14 в таблична форма
5. Резюме

Какво е въглерод 12?

Въглерод 12 е най-разпространеният изотоп на природен въглерод с маса 12. Той е в основата на приетата скала от атомни масови единици. Изобилието на този въглерод е около 99%.

Фигура 1: Въглероден атом

Освен това този въглероден атом се състои от 6 протона, 6 електрона и 6 неутрона. Можем да обозначим въглерода 12 научно като 12С. Изотопната му маса е 12 u.

Какво е въглерод 14?

Въглерод 14 е общ изотоп на въглерод. Ние го наричаме „радиовъглерод“, тъй като е изотоп на радиоактивен въглерод. Атомното ядро ​​на този атом съдържа 6 протона, 6 електрона и 8 неутрона. Изотопната му маса е 14 u. Освен това, въглерод 14 е много рядък и изобилието му е около 1 част на трилион.

Фигура 2: Радиоактивен разпад на въглерод 14

Тъй като С 14 е нестабилен изотоп на въглеродния атом, той претърпява радиоактивно разпад. И това е процес, който се случва за всеки нестабилен изотоп и е естествен процес. Това е уникално свойство на C 14 и се използва за определяне на предмети, които са на хиляди години и се използват широко в археологията. Полуживотът на C 14 е 5730 години.

Каква е разликата между въглерод 12 и въглерод 14?

С 12 и С 14 са изотопи на въглеродния атом. Ключовата разлика между въглерод 12 и въглерод 14 е, че въглерод 12 има 6 неутрона в атомното си ядро, докато въглерод 14 има 8 неутрона. Тъй като теглото на протоните и неутроните е едно и също, като има 8 неутрона, C 14 е с 20% по-тежък от C 12. Освен това, тъй като и C 12 и C 14 имат един и същ брой протони, атомният им брой е един и същ, но техният атомните тегла са различни поради различния брой неутрони. И така, това е съществена разлика между C 12 и C 14.

Освен това, C 12 и C 14 също се държат различно, когато става дума за ядрени реакции. Освен това, допълнителна разлика между C 12 и C 14 е, че C 12 се намира в изобилие в земната кора, докато C 14 е рядкост. Освен това, C 12 е стабилен изотоп на въглерод, докато C 14 е нестабилен изотоп на въглеродния атом и е подложен на радиоактивно разпад.

Обобщение - Carbon 12 срещу Carbon 14

Въглерод 12 и Въглерод 14 са изотопи на въглеродния атом. Въглеродният атом винаги има 6 протона, но броят на неутроните може да варира. Например, въглерод 12 и въглерод 14 са различни изотопи на въглерод с различен брой неутрони. Следователно, ключовата разлика между въглерод 12 и въглерод 14 е, че въглерод 12 има 6 неутрона в атомното си ядро, докато въглерод 14 има 8 неутрона.

справка:

1. "Въглерод." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7 февруари 2019 г., наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. „Въглероден атом“ от Алехандро Порто - Собствена работа (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia
2. „Радиоактивен разпад на въглерод-14 SVG” от ExeterPaul - Собствена работа (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia