Разлика между атомна маса и молекулно тегло
Share
Най- ключова разлика между атомната маса и молекулното тегло е, че атомната маса е масата на един атом, докато молекулното тегло е сумата от теглата на атомите в молекулата.
Атомите са градивните елементи на цялата материя. Атом има тегло; това е атомна маса. Атомите могат да се присъединят в различни комбинации, за да образуват молекули и други съединения. Молекулните структури дават точните съотношения на атомите; по този начин, можем да напишем молекулни формули за съединения. Те са важни за определяне на молекулното тегло.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е атомна маса
3. Какво е молекулно тегло
4. Сравнение рамо до рамо - Атомна маса срещу молекулно тегло в таблична форма
5. Резюме
Какво е атомната маса?
Атомите съдържат главно протони, неутрони и електрони. Атомната маса е просто масата на атом. С други думи, това е събиране на маси от всички неутрони, протони и електрони в един атом, по-специално, когато атомът не се движи (маса на покой). Ние вземаме масата в покой, защото според основите на физиката, когато атомите се движат с много голяма скорост, масите се увеличават.
Масата на електрон обаче е значително много малка в сравнение с масата на протони и неутрони. Следователно можем да кажем, че приносът на електроните в атомната маса е по-малък. Повечето от атомите в периодичната таблица имат два или повече изотопа. Изотопите се различават един от друг по това, че имат различен брой неутрони, въпреки че имат еднакво количество протон и електрон. Тъй като тяхното количество неутрони е различно, всеки изотоп има различна атомна маса.
Фигура 01: Атомни маси на химични елементи
Освен това, масата на атомите е изключително малка; по този начин, не можем да ги изразим в нормални единици за маса, като грамове или килограми. За нашите цели ние използваме друга единица извикване на атомна маса единица (amu) за измерване на атомната маса. 1 атомна единица за маса е една дванадесета от масата на изотоп С-12. Когато разделим масата на един атом на масата на една дванадесета от масата на изотоп С-12, можем да получим относителната му маса. Въпреки това, в общата употреба, когато казваме относителната атомна маса на даден елемент, имаме предвид атомното им тегло (защото го изчисляваме, като се имат предвид всички изотопи).
Какво е молекулно тегло?
Молекулното тегло е събирането на тегла на всички атоми в молекула. SI единицата на този параметър е gmol-1. Това дава количеството на атомите / молекулите / съединенията, присъстващи в един мол от веществото. С други думи, това е масата на броя на Avogadro на атоми / молекули или съединения.
Фигура 02: Точки на кипене и моларни маси (молекулни тегла) на различни съединения
Важно е да се измери теглото на атомите и молекулите в практическия сценарий. Но е трудно да ги претегляме като отделни частици, тъй като техните маси са изключително малки според нормалните параметри на теглото (грамове или килограми). Следователно, за да се изпълни тази пропаст и да се измери частиците на макроскопско ниво, концепцията за моларна маса е много полезна.
Определението за молекулно тегло директно се отнася до изотопа въглерод-12. Масата на един мол въглерод 12 атома е точно 12 грама, което е молната му маса е точно 12 грама на мол. Освен това можем да изчислим молекулното тегло на молекулите, съдържащи същите атоми като О2 или N2 чрез умножаване на броя на атомите по атомното тегло на атомите. Въпреки това, молекулно тегло на съединенията като NaCl или CuSO4 се изчислява чрез прибавяне на атомните тегла на всеки атом.
Каква е разликата между атомната маса и молекулното тегло?
Атомната маса дава масата на атомите, докато молекулното тегло дава масата на молекулите. Ключовата разлика между атомната маса и молекулното тегло обаче е, че атомната маса е масата на един единствен атом, докато молекулното тегло е сумата от теглата на атомите в молекулата. Като друга съществена разлика между атомната маса и молекулното тегло, единицата за измерване на атомната маса е amu, докато единицата за молекулно тегло е g / mol.
Освен това има разлика между атомната маса и молекулното тегло в начина, по който изчисляваме тези две количества. Ние можем да определим лесно атомната маса чрез добавяне на масата от неутрони, протони и електрони на атома. Определяме обаче масата на молекулата или молекулното тегло на молекулата чрез добавяне на средните маси от атоми в молекулата.
По-долу илюстрацията представя разликата между атомната маса и молекулното тегло в таблична форма.
Обобщение - Атомна маса срещу молекулно тегло
Използваме термините атомна маса и молекулно тегло главно в общите изчисления на химията, за да определим стойностите по отношение на химичните реакции; като количеството реагенти, продукти и т.н. Ключовата разлика между атомната маса и молекулното тегло е, че атомната маса е масата на един единствен атом, докато молекулното тегло е сумата от теглата на атомите в молекулата.
справка:
1.Хелменстин, д-р Ан Мари. „Как да изчислим атомната маса.“ ThoughtCo, 5 декември 2018 г. Достъпно тук
С любезност на изображенията:
1. "Периодична таблица на елементите атомна маса черно-бяла" от Dmarcus100 - Собствена работа, (CC BY-SA 4.0) през Commons Wikimedia
2. „Точка на кипене спрямо графика на моларна маса“ От Jpta - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons
