Разлика между карбоксилна киселина и естер

Карбоксилна киселина срещу естер

Карбоксилните киселини и естери са органични молекули с групата -СОО. Единият кислороден атом е свързан с въглерод с двойна връзка, а другият кислород е свързан с единична връзка. Тъй като само три атома са свързани с въглеродния атом, той има триъгълна плоска геометрия около него. Освен това въглеродният атом е sp² хибридизирана. Карбоксилната група е широко срещаща се функционална група в химията и биохимията. Тази група е родител на свързано семейство от съединения, известни като ацилни съединения. Ациловите съединения са известни също като производни на карбоксилната киселина. Естерът е производно на карбоксилната киселина по този начин.

Карбоксилова киселина

Карбоксилните киселини са органичните съединения с функционална група -СООН. Тази група е известна като карбоксилна група. Карбоксилната киселина има обща формула, както следва.

В най-простия вид карбоксилна киселина, R групата се равнява на H. Тази карбоксилна киселина е известна като мравчена киселина. Въпреки мравчената киселина има много други видове карбоксилни киселини с различни R групи. R групата може да бъде права въглеродна верига, разклонена верига, ароматна група и др. Оцетна киселина, хексанова киселина и бензоена киселина са някои от примерите за карбоксилни киселини. В номенклатурата на IUPAC карбоксилните киселини се назовават чрез отпадане на крайното -д на името на алкана, съответстващ на най-дългата верига в киселината и чрез добавяне -оинова киселина. Винаги на карбоксилния въглерод е присвоено номер 1. Според това наименованието на IUPAC за оцетна киселина е етаноева киселина. Освен имената на IUPAC, много от карбоксилните киселини имат общи имена.

Карбоксилните киселини са полярни молекули. Поради групата -OH, те могат да образуват силни водородни връзки помежду си и с вода. В резултат на това карбоксилните киселини имат високи температури на кипене. Освен това карбоксилните киселини с по-ниско молекулно тегло лесно се разтварят във вода. С увеличаването на дължината на въглеродната верига разтворимостта намалява. Карбоксилните киселини имат киселинност, варираща от pKa 4-5. Тъй като са кисели, те реагират лесно с NaOH и NaHCO₃ разтвори за образуване на разтворими натриеви соли. Карбоксилните киселини като оцетна киселина са слаби киселини и те съществуват в равновесие с конюгатната му основа във водна среда. Ако обаче карбоксилните киселини имат групи, изтеглящи електрон, като Cl, F, те са кисели, отколкото незаместената киселина.

естер

Естерите имат обща формула на RCOOR “. Естерите се получават чрез реакцията между карбоксилна киселина с алкохол. Естерите се назовават, като първо се изписват имената на частта, получена от алкохол. Тогава името, получено от киселинната част, се изписва с окончанието -яли или -оат. Например, етилацетат е името на следния естер.

Естерите са полярни съединения. Но те нямат възможност да образуват силни водородни връзки помежду си поради липсата на водород, свързан с кислорода. В резултат на това естерите имат по-ниски температури на кипене в сравнение с киселини или алкохоли с подобни молекулни тегла. Често естерите имат приятна миризма, която е отговорна за създаването на характерните миризми на плодове, цветя и т.н..